Ligações Quimicas

Lista de Exercício 5 Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares. Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas. 1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico b) orbital s c) orbital molecular d) orbital sigma e) orbital PI Resposta: a) Orbital Atômico 2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY b) XY3 c) X7Y d) X3Y7 e) X7Y3 Resposta: b) XY3 A carga positiva total dos cátions é igual a carga negativa dos ânions, então se o cátion é +3 preciso de 3 íons -1 para que as cargas sejam iguais. 3) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4. Resposta: a) Nal Um elemento é metal (Na) e o outro elemento um ametal ( I ). Como são os elementos que possuem a maior diferença de eletronegatividade, é a opção que melhor atende o solicitado. 4) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3 b) X5Y c) X3Y d) X7Y3 e) XY Resposta: a) XY3 5) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z=9) podemos afirmar que: [v] 0 É um composto iônico. [v]1 Tem fórmula XY2. [v]2 Possui cátion X2+. [F]3 O ânion presente foi

Lista de Exercícios 1 – Química Questão 01. Descreva sucintamente as diferenças entre os modelos atômicos de Dalton, Thompson e Rutherford, relacionando-as com cargas elétricas, partículas subatômicas e formato dos átomos. Questão 02. O cientista Niels Bohr propôs um modelo atômico semelhante ao modelo de Rutherford. De que forma ele explicou a existência deste modelo, já que a física clássica não conseguia explicar a não atração entre as cargas opostas no átomo? Questão 03. Qual é a…

Exercícios de Química Geometria Molecular 1) (PUC-MG-2002) Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica: a) XY3: trigonal b) X3Y: angular c) YX3: piramidal d) YX: linear 2) (UFPB-2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o dióxido de…

nome do composto iônico se forma pelo nome do ânion, pela preposição “de” e pelo nome do cátion. 1 Curso: Farmácia Turmas: 1AFAM e 1BFAN Disciplina: Química Geral e Inorgânica Profa: Tania Anazawa Exercício 1. Considere os elementos Mg, Al, F, Cl, S, O, K, Cl, Ca. (a) Quais são metais? (b) Quais são não-metais? (c) Quais tendem a formar cátions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? (d) Quais tendem a formar ânions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? Exercício 2.…

Exercícios de Revisão de Química Geral (Respostas no final) 1) Descreva o modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, mostrando como cada um deles serviu de parâmetro para o próximo modelo. 2) Em que se baseia o modelo atômico atual? Explique. 3) Explique porque não ocorre o colapso do átomo, caso fosse aceito o modelo atômico de Rutherford? 4) Qual a diferença entre orbital e órbita? 5) Comente sobre o princípio da incerteza. 6) O conhecimento das partículas…

fissão de novos núcleos, liberando outros nêutrons, ocorrendo então uma reação em cadeia: Essa reação é responsável pelo funcionamento de reatores nucleares e pela desintegração da bomba atômica. Exercícios de Sala: 01) Em 1999, foi estudada a ossada do habitante considerado mais antigo do Brasil, uma mulher que a equipe responsável pela pesquisa convencionou chamar Luzia. A idade da ossada foi determinada como sendo igual a 11.500 anos. Suponha que, nesta determinação, foi…

3ª Lista de Exercícios: Ligação Química/Geometria molecular/Forças Intermoleculares QUESTÃO 1: Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos…

CEGEL Profª Ildenice Nogueira Monteiro Exercício de Química Orgânica 1. A figura ao lado representa uma ligação: a) sigma (s – s) b) sigma (p – p) c) sigma (s – p) d) pi e) sigma ou pi 2. O átomo A (Z = 14) combina-se com o hidrogênio (Z = 1), formando um composto cujo o tipo de ligação é: a) sigma (sp3– s) b) sigma (sp – s) c)…

3ª Lista de Exercícios: Ligação Química/Geometria molecular/Forças Intermoleculares QUESTÃO 1: Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada…

Lista de Exercício 2 Entrega no dia da Prova 2 Nome Curso Período Turno Disciplinas NCA100/NCA900 Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares. Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas. 1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico b) orbital s c) orbital molecular d) orbital sigma e) orbital PI 2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY b) XY3…