Reação Dos Metais Com Sulfato De Zinco

Campus Itaqui Relatório de Aula Prática Reatividade de Metais Acadêmicos: Cristian S. Maestri Inglith S. Lage Otavio Bitencourt Samuel Tarso da Silva Data: 13/01/2015 Professor: Geraldo Lopes Crossetti Itaqui -RS 2015 INTRODUÇÃO Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos…

“REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS” 1° ANO DE ENGENHARIA DIOGO ABREU XAVIER- 21478137 FRANCIELLI COSTA ANDRE -21476007 JENIFFER ARAÚJO DOS SANTOS - 21476039 RESENDE 2014 DIOGO ABREU XAVIER- 21478137 FRANCIELLI COSTA ANDRE -21476007 JENIFFER ARAÚJO DOS SANTOS - 21476039 ROTEIRO “REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS”. Orientador: Prof.: Gutian RESENDE 2014 RESUMO A reatividade química dos metais varia com sua…

Reatividade de metais Relatório n°4: Estudo do hidrogênio/dureza da água Alunos (as): Luiza Queiroz Patrícia Oliveira. Professor (a): Vivian. Código da Disciplina: DCN 23 de março de 2015. REATIVIDADE DE METAIS PROCEDIMETO EXPERIMENTAL Tabela 1. Materiais e reagentes utilizados nos procedimentos. Materiais: Reagentes: - Tubos de ensaio; - Pipeta Pasteur; - Erlenmeyer; - Vidro de relógio; - Espátula; - Pinça tenaz; - Cadinho de porcelana. - Ácido clorídrico 0,1mol/L; -…

...............................2 Figura 2 – Solução de sulfato de cobre.............................................................................3 Figura 3 - Reações e soluções...........................................................................................4 Figura 4- Grupo do experimento......................................................................................5 1- REVISÃO TEÓRICA 1.1 - Reações químicas Reação química é uma transformação de matéria na qual…

Ocorrerá reação de deslocamento entre um metal e um íon metálico se, na série de reatividade, o metal estiver situado à esquerda do elemento que forma o íon metálico. Assim o Alumínio reage com solução aquosa de sulfato de cobre II, mas não reage com solução aquosa de cloreto de sódio. O que ocorre se colocarmos um parafuso de cobre e uma porca de zinco imersa em uma solução de ácido clorídrico diluída. Consultando a série de reatividade dos metais o cobre não reagirá e o zinco sim. Essas

ocorrer à reação não espontânea. A pilha ou célula eletroquímica é constituída de dois eletrodos no qual uma espécie é oxidada e cede elétrons, ao passo que o outro se reduz e recebe esses elétrons. Essa reação redox permite fluxo de corrente elétrica através do circuito. No eletrodo que acontece a oxidação é chamado de anodo, sendo este o polo negativo da célula; onde há redução denomina-se catodo e constitui o polo positivo. A pilha de Daniell exemplifica o exposto acima usando a…

Reações Redox As reações redox formam a terceira das classes principais das reações químicas. Elas são extraordinariamente versáteis. Muitas reações comuns, como a combustão, a corrosão, a fotossíntese, o metabolismo dos alimentos e a extração de metais de minérios parecem completamente diferentes, mas, ao examinar essas reações ao nível molecular, sob a óptica de um químico, pode-se ver que elas são exemplos de um único tipo de processo. Oxidação e Redução Examinemos algumas reações…

substâncias envolvidas em uma reação química. Número de Oxidação ou NOX deve ser calculado da seguinte maneira: 1) Substância Simples: ZERO (porque não há perda e nem ganho de elétrons). Exemplos: H2 NOX H = 0 Fe NOX Fe = 0 O3 NOX O = 0 2) Átomo como íon simples: Sua própria carga. Exemplos: Na+ NOX Na = 1+ S2- NOX S = 2- H+ NOX H = 1+ 3) Metais alcalinos à esquerda da fórmula: 1+ Exemplos: NaCl NOX Na = 1+ LiF NOX Li = 1+ K2S NOX K = 1+ 4) Metais…

químicas [2]. Segundo HEIN e ARENA [1] uma equação química emprega os símbolos e fórmulas químicas dos reagentes e produtos e outros termos simbólicos para representar uma reação. As equações são escritas de acordo com o seguinte formato geral: 1. Os reagentes são separados dos produtos por uma seta que indica a direção da reação. Os reagentes são colocados do lado esquerdo da seta, e os produtos, do lado direito. 2. O estado físico da substância é indicado pelos seguintes símbolos:…

Bioprocessos Período: 3° Data: Disciplina: Química Analítica Experimental 1. INTRODUÇÃO A eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo dos aspectos eletrônicos e elétricos das reações químicas. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O termo pilha é empregado para se referir a um dispositivo constituído de dois eletrodos e um eletrólito que são dispostos de maneira a produzir energia elétrica. O eletrólito deve