Quimica Oxidacao E Reducao

Escola Secundária c/ 3º ciclo Julio Dinis – Ovar Disciplina: Química Um ciclo de cobre Ano lectivo: 2011/2012 Data de conclusão: 21/10/2011 Professora: Maria João Pinto Trabalho realizado por: Pedro Vaz nº Mariana Alves nº14 Zé Diogo nº 1 Índice Introdução.......................................................3,4,5,6 Materiais.........................................................7 Segurança........................................................8,9 Observações...

CURRICULAR QUÍMICA EXPERIMENTAL Prof.a Simone Moraes da Silva Noremberg VOLUMETRIA DE OXIRREDUÇÃO Acadêmicas: Edina Abreu, Eloisa Gomes, Gabrielle Dornelles e Lucineli Chamorra Itaqui-RS/ 2014 1. Introdução: Os fenômenos ou reações de oxidação e redução são muito importantes na química e os mais frequentes em nosso cotidiano. Do ponto de vista da estrutura da matéria, a oxidação é apenas a transferência de elétrons entre os átomos. Os processos de oxidação e redução…

distribuídos na Tabela Periódica em ordem crescente de Número Atômico e, por isso, há a formação de grupos e períodos. As propriedades dos elementos são semelhantes em um mesmo grupo e diferem devido ao aumento do número atômico. Logo, as propriedades químicas devem depender da estrutura eletrônica do átomo. Quando falamos em poder oxidante e poder redutor estamos analisando o comportamento químico dos elementos da tabela periódica. Por isso, podemos dizer que o poder redutor (ou…

forma oxidada, ligados a substâncias não metálicas, formando compostos tais como os Óxidos, Hidróxidos, Sulfetos, Cloretos, etc. Para se extrair os metais desses compostos, necessita-se de uma grande quantidade de energia, para que as reações de redução necessárias possam ocorrer. Uma vez separados de seus compostos, os metais retêm parte dessa energia, tornando-se instáveis, ou mais reativos, em relação à sua condição natural. Assim, a sua tendência é voltar a reagir espontaneamente com…

um novo ramo da química chamado de eletroquímica que trata do uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e do uso da eletricidade para forçar as reações químicas não espontâneas a acontecerem. Uma corrente elétrica é o fluxo de elétrons por um circuito. Quando a corrente é gerada quimicamente, os elétrons saem de uma região em que ocorre oxidação e viajam até uma região em que ocorre redução. A tendência que têm os elétrons de se transferir em uma reação química…

(metanol) (g) H2SO4 (h) NH3 12º) Se uma das impurezas presentes no óleo diesel tem a fórmula C2H6S, que produtos serão formados quando esse combustível é queimado? Escreva uma equação química balanceada para a reação. 13º) Se um metal é capaz de reagir com uma solução de HCl, onde o metal precisa estar posicionado em relação ao hidrogênio na série de atividades? 14º) Quando o manganês reage com o íon prata, o…

ELETROQUÍMICA: Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. A eletroquímica pode ser aplicada de várias formas no nosso dia a dia, como por exemplo: em pilhas eletroquímicas; na eletrônica, na produção de placas eletrônicas; Na metalurgia, com…

H2O Íon Cl(ânion) Oxidação / redução Oxidação Camada de óxido de ferro III Fe 3+ e O 2formando Fe2O3 início Começo da corrosão Processo de oxidação – perda de elétrons (Fe) Processo de redução – aquisição de elétrons (O) Oxidação Fe → Fe 2+ + 2 e- / Fe 2+→ Fe 3+ + eRedução O2 + 4 e- → 2 O 2- Acertando-se as quantidades de elétrons nos dois processos teremos a equação global do processo. Oxidação Fe → Fe 2+ + 2 e- / Fe 2+→ Fe 3+ + e- Redução O2 + 4 e-…

ânodo e outra é o cátodo. Pilha seca comum, de rádios Zn(s) + MnO2(s) + 2H2O è Zn2+ (aq) + Mn(OH)2(s) + 2OH-(aq) Potencial elétrico da pilha é a diferença entre os potenciais de seus eletrodos. ∆Eo = zinco + cobre Potencial padrão de redução Zinco:-0,76 Cobre: + 0,34 ∆Eo = (eletrodo cátodo) – (eletrodo ânodo) ∆Eo = (0,34V) – (-0,76V) ∆Eo = +1,10V Bateria É um conjunto de células ligadas em série, intercalando pares de ânodo-cátodo. Exemplo: bateria de…

nossa rotina. Ela se ocupa dos fenômenos químicos e elétricos gerados por reações químicas espontâneas como pilhas e baterias, que hoje estão presentes em praticamente todas as nossas atividades, assim como a transformação química gerada pela passagem da corrente elétrica numa solução (eletrólise). “Todas essas reações envolvem a transferência de elétrons entre as substâncias em processos chamados de reações de oxidação” (HEIN e ARENA, 1998). Nesse processo os elétrons saem do agente…