Quem São Os Halogenios Exemplos

adição ocorrem quando é adicionado um átomo ou um grupo de átomos em carbono de uma ligação dupla ou tripla. A ligação pi é rompida e pode originar vários tipos de compostos. As principais reações de adição são: hidrogenação, halogenação, hidro-halogenação e de hidratação. As reações de adição são aquelas em que se adiciona um reagente a uma molécula orgânica. Elas acontecem principalmente em compostos insaturados, especialmente alcenos, e ocorrem conforme mostrado genericamente…

Referências bibliográficas I – Introdução As propriedades periódicas dos elementos são as características que esses possuem e, a partir delas, a tabela periódica foi organizada. Ou seja, elementos que seguem certa tendência estão, geralmente, na mesma linha vertical da tabela. Essas propriedades são diversas e, como exemplo, pode-se citar: raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, entre outros. Além dessas propriedades, a…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA INDUSTRIAL CURSO DE INORGÂNICA 1  Os elementos desse grupo são conhecidos como halogênios, do grego, formadores de sal . Essa denominação foi introduzida por J. C. S. Schweigger em 1811 para descrever a propriedade do cloro, na época o único entre os elementos que se combinava diretamente com os metais para formar sais. Todos os elementos deste grupo são capazes.  Estão entre os elementos, não metálicos, mais reativos.  Possuem…

envolve os alcenos é a adição à ligação dupla, a qual gera compostos saturados, conforme ilustrado a seguir. Nesse esquema é mostrada a equação de adição do composto A—E pode ser, por exemplo, H—H, H—Cl, H—Br, H—OH, Cl—Cl e Br—Br, dentre outros. São diversos os mecanismos das reações envolvendo adição à ligação C=-C, mas em vários casos ocorre a formação de um intermediário reativo denominado carbocátion. Esse intermediário é uma espécie em que um dos…

Funções e suas Reações 1 ALCANOS Os alcanos não são, de modo geral, afetados pela maioria das bases. Isto acontece devido à baixa polaridade das ligações carbono-hidrogênio. Além disso, as moléculas dos alcanos não possuem elétrons não-compartilhados para oferecer campos para ataques pelos ácidos, levando à baixa reatividade em relação a vários reagentes. Contudo, quando aquecidos, os alcanos também reagem, além do oxigênio, com o cloro, o bromo e o flúor. 2 PRINCIPAIS REAÇÕES:

apresentam as propriedades semelhantes são dispostos em colunas. Este ordenamento foi proposto pelo químico russo Dmitri Mendeleiev , substituindo o ordenamento pela massa atômica. Fonte: SIAE Fonte: SIAE HISTÓRICO 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: ordem crescente de Z 1 07/09/2011 Elementos Químicos • Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. • Os Símbolos são de origem latina: Português…

compreensão dos átomos e das ligações químicas, impulsionar-se no sentido de descobertas notáveis ao longo daquele século. Um conhecido exemplo é o da elucidação da estrutura do DNA, realizada pelo geneticista americano James Watson e pelo físico inglês Francis Crick, em 1953, descoberta que lhes valeu o Prêmio Nobel em 1962. Química orgânica atual Atualmente são conhecidos milhões de compostos orgânicos e diarimente, devido às pesquisas para a obtenção de novas substâncias, o…

TABELA PERIÓDICA - GRUPO 17 Família dos Halogênios UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA QUÍMICA – 5º PERÍODO INGRID KAREN LIRA MELO T Á S S I A M A R I A A LV E S D O S S A N T O S INTRODUÇÃO O nome “halogênio” vem do grego e significa “formador de sal”. Todos os elementos desse grupo reagem diretamente com os metais formando sais, são muito reativos frente a não –metais.  Ela é formada pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato ou Astatínio

parte desse grupo. Os Metais Alcalinos são chamados assim pois reagem facilmente com a água. Essa reação forma hidróxidos, que são substâncias básicas ou alcalinas, ao liberar o hidrogênio. Além disso, esses metais também reagem com oxigênio produzindo óxidos. As principais características dos Metais Alcalinos são: baixa densidade, moles, muito reativos e eletropositivos. Os elementos que estão na parte de baixo do grupo 1A possuem a eletropositividade maior e são mais reativos que os…

solução ácida. Um exemplo é a bromação da acetona em solução básica: CH3-C- CH3 + OH− → CH3-CO-CH2− + H2O CH3-CO - CH2− + I2 → CH3-CO-CH2I + I− Em solução ácida, normalmente somente um hidrogênio α é substituído por um halogênio, porque cada halogenação sucessiva é mais lenta que a primeira. O halogênio decresce a basicidade do oxiênio da carbonila, fazendo então a protonação menos provável. Contudo, em solução básica sucessivas halogenações são mais rápidas, porque os halogênios…