Relatório - coloides e prop. coligativas

Relatório da 3ª aula prática de Físico-Química II “Coloides e Propriedades Coligativas” Professora: Cinthia Grupo: Lucas Benata _________________________________________________________ Matheus Silva _________________________________________________________ Paulo Henrique _________________________________________________________ Thiago Siqueira _________________________________________________________ Thayane Anjos _________________________________________________________ Turma: QIM 241 Data de realização da aula pratica: 05/03/2013 Data da entrega do relatorio: 19/03/2013 Introdução Teórica: No âmbito químico, existem dois tipos de misturas, a homogênea, quando substâncias que, ao serem inseridas num mesmo sistema entram em equilíbrio formando um único estado de agregação; e a heterogênea, quando a inserção de algumas substâncias num mesmo meio formam duas ou mais fases visíveis. Entretanto, existem substâncias em que o meio fica visivelmente homogêneo, mas heterogêneo em relação às partículas que o compõe (impossível de se detectar mesmo com o uso de um microscópio), a estas chamamos de soluções coloidais. Para se entender melhor o que é uma solução coloidal, é necessário ter em mente que, uma dispersão (mistura) é classificada de acordo com o tamanho das partículas dispersas no meio, e dependendo deste tamanho, pode ser considerada ou não como uma solução coloidal. Para tal, a partícula precisa ter em média entre 1 a 100 nm,…

..................... 20 PARTE B ................................................................................................................................................................. 20 PARTE C ................................................................................................................................................................. 21 PARTE D…

total da solução. T = m1/m1 + m2. #Molaridade (M): concentração em mol/L. M = n1/V (n1 = quantidade de soluto= m1/M1, m1 é a massa de soluto em gramas e M1 é a massa molar da substância). #Relação entre C e M: C/M = M1 ou C = M . M1 #Molalidade (W): concentração molal, quantidade de mols em 1kg de solvente. W = 1000 . m1 / m2 . M1. Volume e concentração são inversamente proporcionais: V2 . C2 = V1 . C1. Sistema coloidal: partículas entre 1 e 1000nm. Pode ser de miscelas…

constituídos exclusivamente por carbono e hidrogênio, portanto possuem fórmula geral: CxHy. Os hidrocarbonetos são muito importantes porque formam o “esqueleto” das demais funções orgânicas. Os Hidrocarbonetos estão divididos em várias classes, dentre as quais merecem destaque os alcanos, alcenos (alquenos), alcinos (alquinos), alcadienos, cicloalcanos, cicloalcenos e os hidrocarbonetos aromáticos. B) ALCANOS OU PARAFINAS São hidrocarbonetos saturados de cadeia aberta (acíclica).…

experimento químico, os grupos tiveram tempo para estudar, obter os reagentes, esclarecer as dúvidas, testar a prática e elaborar uma apresentação. O laboratório de química da escola e a educadora de química ficaram a inteira disposição dos grupos, para ajudá-los nas dúvidas e a solucionar qualquer dificuldade. Em datas previamente determinadas, cada grupo realizou a apresentação de seu experimento. As práticas apresentadas abordavam diferentes conteúdos…

Fluidos. Hidrostática. Termodinâmica Básica. Propriedades e processos térmico s. Eletrostática. Cargas em movimento. Eletromagnetismo. Noções d e Eletricidade e Eletrônica. Noções de Instrumentação. Noções de Metrologia. Tipos de Instrumentos, terminologia, simbologia. Transmissão e transmissores pneumáticos e eletrônicos analógicos . Noções de Operações Unitárias. Tubulações Industriais. Noções de C ontrole de Processo. Bombas de deslocamento positivo. Conversão entre unidades de…

solutos diferentes com ocorrência de reação química, 22 8. Cálculos estequiométricos envolvendo solutos: o exemplo da titulação ácido-base, 23 Capítulo 2 Propriedades coligativas, 35 1. Diagrama de fases de uma substância pura, 37 1.1. Diagrama de fases da água, 37 1.2. Interpretação do diagrama de fases da água, 38 Em destaque: Do cafezinho à patinação no gelo, 40 Em destaque: Onde é melhor patinar: no gelo (H2O(s)) ou no gelo-seco (CO2(s))?, 40 1.3. Pressão de vapor de um líquido,…

ımicas . . . . . . . . . . . . . . . . . 150 . . . . . . . . . . . . . . . . . 152 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 155 Qu´ ımica B – Aula 6: Liga¸˜es Qu´ co ımicas . . . . . . . . . . Qu´ ımica B – Aula 7: Equa¸˜es e Rea¸˜es Qu´ co co ımicas Qu´ ımica B – Aula 8: Equa¸˜es e Rea¸˜es (II) co co Qu´ ımica B – Aula 9: Solu¸˜es Qu´ co ımicas . Qu´ ımica B – Aula 10: Fun¸˜es Qu´ co ımicas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 156 .…

. . . . . . 152 Qu´ımica B – Aula 5: Liga¸c˜ oes Qu´ımicas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 154 Qu´ımica B – Aula 6: Liga¸c˜ oes Qu´ımicas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 156 Qu´ımica B – Aula 7: Equa¸c˜ oes e Rea¸c˜ oes Qu´ımicas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 158 Qu´ımica B – Aula 8: Equa¸c˜ oes e Rea¸c˜ oes (II) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 160 Qu´ımica B –…

solu¸˜o de KClO3 cont´m 500 ppm. Quantos ppm de K + existe ca e na solu¸˜o? ca Referˆncia e ATKINS, P. e JONES, L. Princ´ ıpios de Qu´ ımica, Questionamento a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001, 914 p. CHRISTIAN, G. D. Analytical Chemistry 6a ed. John Wiley & Sons Inc., 2003. GORDUS, A.D. Theory and problems of analytical chemistry. New York: McGrawHill, 1985, 242 p. SCHAUM, D., ROSENBERG, J. L. Qu´ ımica Geral: Resumo da teoria, 385 problemas…