Polaridade Das Ligação Covalentes

pela existência de uma ligação diferente entre as partículas das duas substâncias A ligação química, sendo a combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula. O potencial de ionização e a afinidade eletrônica são duas propriedades periódicas que podem nos auxiliar a compreender a natureza da ligação química.…

Universidade Estadual do Norte do Paraná Campus Luiz Meneghel Medicina Veterinária Bioquímica Ligações Químicas Carlos Frederico Gitsio Klier T. da Silva Isabela Giovana Schwarz Soares de Novaes Bandeirantes 2013 Ligação Iônica Característica da ligação iônica ou eletrovalente ou heteropolar: Ocorre entre átomos de metais e ametais. Ocorre transferência (doação) de elétrons. Os metais cedem elétrons aos ametais. Como consequência dessa transferência de elétrons, formam-se…

um mesmo átomo de carbono, denominado carbono a(alfa) Formação das proteínas A ligação covalente entre 2 aminoácidos adjacentes na cadeia proteica é chamada ligação peptídica Independente de quais sejam os aminoácidos que os formem, os polipeptideos possuem um grupo amino em uma das suas extremidades e um grupo carboxila na outra extremidade, isso dá as proteínas e aos polipeptideos uma direção definida, uma polaridade estrutural Apenas as formas L são encontradas nas proteínas Os…

Pergher Forças de Interações Intermoleculares • A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força intramolecular. • A atração entre moléculas é uma força intermolecular. • Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 para o HCl). • Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes). • Existem diversos tipos de…

Instituto Federal Goiano Engenharia Civil Química Experimental- Prática 3 Polaridade e Solubilidade Alunos: Amanda Giovannetti Prado Hugo Ribeiro Peres João Paulo Lopes dos Santos Peterson Santana Feitosa Sampaio Tiago Santos Ribeiro Professora: Me. Polyana Fernandes Pereira Rio Verde, 10 de março de 2015 Sumário 1.INTRODUÇÃO .......................................................................................................03 2.OBJETIVOS ................

número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: a) XY. b) XY2. c) X2Y. d) X2Y3. e) X3Y2. 20) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) H2O. b) O2. c) CO. d) O3. e) F2. 21) Usando a representação eletrônica (Lewis), mostre as ligações de: a) CaI2 b) HBr c) H20

e quando estão dissolvidas em água. Essa propriedade é devido à existência de íons com liberdade de movimento. Propriedades Covalentes A ligação covalente pode originar também compostos em uma estrutura de rede com um número muito grande e indeterminado de átomos, que são macromoléculas. Tais substâncias são denominadas de compostos covalentes ou sólidos de rede covalente. Alguns exemplos desses compostos são: diamante (C), grafita (C), dióxido de silício (SiO2) e Carbeto de silício…

Ácidos carboxílicos, tioésteres e outros derivados. Aspectos estruturais associados aos carboidratos, lipídeos, proteínas e ácidos nucleicos. 1. TEORIA ESTRUTURAL 1.1 ligação química; 1.2 orbitais atômicos; 1.3 orbitais moleculares, ligação covalente, hibridação, pares de elétrons; 1.5 ruptura e formação de ligações, polaridade das ligações e das moléculas; 1.6 fatores que influenciam a disponibilidade de elétrons, efeitos eletrônicos. 1.7 forças intermoleculares. Modelo…

2) Utilizando os conceitos da teoria de Valencia (hibridização) mostre a possibilidade de existência da molécula IF7. 3) Os três modelos básicos de ligações químicas (ligação iônica, metálica e covalente) apresentam diferenças básicas? Explique essas diferenças com exemplos. 4) Mostre as ligações químicas, geometria e polaridade (vetor resultante) das moléculas abaixo: a) SO3 b) CO2 c) HCN d) CCl4 5) Utilizando os conceitos da teoria de Valencia (hibridização) explique e…

características como: - Tipo de ligação atômica (covalente apolar, covalente polar ou iônica) - Tipos de forças envolvidas entre as moléculas (força íon-íon, força dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio, forças de Van der Walls) E de modo geral, podemos dizer que as propriedades físicas dos compostos estão diretamente ligadas a atrações de elementos de cargas opostas (+) com (-). Não somente as propriedades físicas mas também diversas reações químicas só ocorrem devido a polaridade…