Padronização Solução Hcl E Naoh 100ml

queimaduras). - Tratamento para queimaduras graves - elas devem ser cobertas com gaze esterilizada umedecida com solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) a 1%, ou soro fisiológico, encaminhar logo à assistência médica. 2.1.2. Queimaduras químicas: Causadas por ácidos, álcalis, fenol, etc.: - Por ácidos: lavar imediatamente o local com água em abundância, em seguida, lavar com solução de bicarbonato de sódio a 1% e, novamente com água. (ATENÇÃO: no caso de contato da pele…

professor) 8. Se alguma solução ou reagente respingar em sua pele ou olhos, lave-se imediatamente com bastante água corrente e avise o professor. 9. Não toque os produtos químicos com as mãos a menos que esteja autorizado pelo professor. 10. Não prove quaisquer produtos químicos ou soluções a menos que esteja autorizado pelo professor, se tiver que fazê-lo, faça-o em gotas e depois lave a boca com bastante água. Não engula o material. Se alguma substância ou solução for ingerida…

........................................................................ Experimentos em Química Analítica Quantitativa: Prática no 01: Calibração de aparelhos volumétricos.............................................. Prática no 02: Preparo e padronização de soluções............................................... Prática no 03: Índice de acidez do leite e do vinagre............................................. Prática no 04: Análise da soda cáustica comercial....................................

..................................................... 13 Experimentos em Química Analítica Quantitativa: Prática no 01: Calibração de aparelhos volumétricos.............................................. 16 Prática no 02: Preparo e padronização de soluções............................................... 21 Prática no 03: Índice de acidez do leite e do vinagre............................................. 25 Prática no 04: Análise da soda cáustica comercial..................

-Vidro de relógio -Funil de vidro -Balão volumétrico 250mL -Cadinho de porcelana -Balão chato -Chapa aquecedora -Mufla -Dessecador -Papel filtro faixa branca 5.2.2 - Reagentes utilizados -Ácido perclórico (HClO4) P.A -Ácido clorídrico (HCl) 50% -Ácido nítrico (HNO3) P.A 5.2.3 - Descrição Pesar aproximadamente 0,7 de amostra e anotar, tranferir esta para um béquer de 250 mL e umedecer com água, adicionar 10 mL de ácido perclórico e agitar a amostra com um bastão…

RESUMO: Para a primeira solução, foram necessários um bastão de vidro, dois béquers, um de 100 mL para NaOH e outro de 250 mL para descarte do mesmo, um suporte universal com garras para a bureta, uma bureta de 25 mL, dois ehrlenmeyer de 125 mL, uma espátula e uma balança analítica. No Processo Experimental, Com a bureta devidamente montada no suporta universal, iniciou-se a limpeza da mesma. Completa-se até o limite superior com água destilada e…

determinada espécie. Quanto menor o seu valor, menor a solubilidade da espécie correspondente. O Kps é mais relevante no caso de substâncias pouco solúveis em água. Outro parâmetro importante é a solubilidade de uma substância, em gramas da substância em 100mL de água pura. A solubilidade de uma substância varia, em geral, com a temperatura. Estes dados são normalmente encontrados na literatura em manuais de laboratório e em publicações editadas por agências internacionais, que se…

37 8.7 Sólidos Totais ....................................................................................... 38 8.8 Sólidos Suspensos ............................................................................... 38 9 Preparo e Padronização de Solução .................................................... 39 Considerações Finais .......................................................................................... 41 Referências ...................................................

e agitar para homogeneizar. A coloração desenvolvida indicará: Amarelo-avermelhado Leite ácido (superior a 21ºD) HCl 1N -1mL/100mL de leite Vermelho “tijolo” Acidez normal (14-18ºD) Lilás-violeta Leite alcalino NaOH 1N- 1mL/100mL de leite Solução de alizarol: -1g de alizarina -1000 ml de álcool 68% Deixar a solução descansar por 12 horas. Filtrar e acertar o pH para 7 com NaOH 1N. 1.3. Teste de Redutase (Qualidade) O método baseia-se na capacidade das bactérias em reduzirem o corante azul

de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reacção de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+.1 Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:…