Padronização Agno3 Com Nacl

esponja de aço (bombril) magnésio metálico (fita) zinco metálico ZnSO4 0,1 mol/L CuSO4 0,1 mol/L NaBr 0,1 mol/L NaCl 0,1 mol/L NaI 0,1 mol/L FeCl3 0,1 mol/L H2SO4 3,0 mol/L Becker (ou Erlenmeyer) Proveta 100 mL Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1 mol/L Ácido Nítrico (HNO3) 1,0 mol/L Soluções 0,1 mol/L NaOH Na2Cr2O7 NaCl HCl KOH Na2CO3 KNO3 HNO3 KH2PO4 Na2C2O4 AgNO3 H2SO4 FeSO4 Ferricianeto de potássio (K3Fe(CN)6) Fenolftaleina 0,1 % Ágar-ágar Fita de…

fio antes) esponja de aço (bombril) magnésio metálico (fita) zinco metálico ZnSO4 0,1 mol/L CuSO4 0,1 mol/L NaBr 0,1 mol/L NaCl 0,1 mol/L NaI 0,1 mol/L FeCl3 0,1 mol/L H2SO4 3,0 mol/L Becker (ou Erlenmeyer) Proveta 100 mL Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1 mol/L Ácido Nítrico (HNO3) 1,0 mol/L Soluções 0,1 mol/L NaOH Na2Cr2O7 NaCl HCl KOH Na2CO3 KNO3 HNO3 KH2PO4 Na2C2O4 AgNO3 H2SO4 FeSO4 Ferricianeto de potássio (K3Fe(CN)6) Fenolftaleina 0,1 % Ágar-ágar Fita de magnésio Fio de cobre Água…

e discussões 7 Conclusão e Referências 10 Resumo O objetivo dos experimentos é de preparar soluções diluídas a partir de reagentes na forma de soluções mais concentradas ou na forma sólida. Determinar a concentração real de uma solução (padronização da solução) a partir de uma reação química conhecida, em um procedimento de titulação. - Reagentes: H2SO4 concentrado (98% (m/m), d = 1,84 g/cm3); NaOH sólido 97% (m/m); Solução Na2CO3 de concentração exatamente conhecida…

sólida. O número de substâncias padrão primário existente é relativamente baixo. As mais importantes são: Na2CO3, Na2B4O7, NaCl, AgNO3, KSCN, Na2C2O4, K2Cr2O7, ácido benzóico, ácido oxálico. Já as consideradas padrão secundário, são aquelas cujo conteúdo de substância ativa foi estabelecido por comparação com uma substância padrão primário. Podem ser usadas para padronização. São consideradas soluções padrão aquelas que possuem concentração exatamente conhecido. É desejável que a…

balão volumétrico de 100 mL; chapa elétrica; funil de colo longo; papel de filtro; funil de vidro de fundo poroso; estufa; banho-maria; dessecador. Soluções, Reagentes e Amostra: Amostra de aço; HCl 1:1; HNO3 1:1; ácido tartárico a 30 %; NH4OH conc.; AgNO3 1 %; solução alcoólica de dimetilglioxima 1 %. Procedimento Experimental 1. Pesar aproximadamente 0,05 g da amostra (anotar a massa pesada da amostra para fins de cálculos) e transferir para um béquer de 300 mL; 2. Adicionar cerca de…

SANTA CATARINA ADILSON VIEIRA ALVES EDUARDO HENRIQUE FELIPE CITADIN FERNANDES VOLUMETRIAS: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO PADRONIZAÇÃO E APLICAÇÕES DE SOLUÇÕES Tubarão 2013 ADILSON VIEIRA ALVES EDUARDO HENRIQUE FELIPE CITADIN FERNANDES VOLUMETRIAS: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO PADRONIZAÇÃO E APLICAÇÕES DE SOLUÇÕES Relatório de aula prática apresentado a disciplina de Química Analítica II do Curso de…

de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração (Baccan, 2001). Tal procedimento consiste na titulação…

volumétrica. Em muitos casos, o titulante não é disponível como um padrão primário. Em seu lugar, usa-se uma solução contendo aproximadamente a concentração desejada para titular um determinado peso de padrão primário. Por esse procedimento, chamado de padronização determina-se a concentração do titulante para a análise. Dizemos então que o titulante é uma solução padrão. Em todos os casos a validade de um procedimento analítico depende em última análise do conhecimento da composição…

transferir para uma proveta de 10 mL e depois para uma de 50 mL. Comparar as medidas. V. Utilizar uma pipeta graduada para transferir os seguintes volumes, em mL, para tubos de ensaio: 1,0; 5,0; 2,7; 3,8; 4,5. VI. Preparar uma solução de NaCl pesando aproximadamente 0,5 g do sal em béquer de 50 mL. Adicionar água, agitar com bastão de vidro e transferir para balão volumétrico de 50 mL. Completar o volume acertando o menisco. D) DADOS E RESULTADOS I. Volume de água no…

excesso de base forte adicionada a solução. O pH da solução será determinado pela dissociação da base forte conforme segue o exemplo: Titulação de 100,00 mL de HCl 0,100 mol/L com solução padrão NaOH 0,100 mol/L. Reação química : HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) Qualquer quantidade de H3O+ adicionado irá consumir uma quantidade estequiométrica de OH-. n° mol NaOH = n° mol HCl Ao volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência. C NaOH x V NaOH add = C HCl x…