Relatório de quimica

Faculdade SATC Curso de Engenharia Elétrica Laboratório de Química Professor José Roberto Acadêmicos: Ramon dos Santos Soares Regis Gonçalves Alano Rodrigo Votri Maicon Pereira Venâncio Leandro Hilário Venâncio EXPERIMENTO SOBRE OXIDAÇÃO DO FERRO Criciúma - 2012 Introdução No presente trabalho iremos abordar como ocorre uma oxirredução, e alguns dos elementos que podem acelerar esse processo. Muitas reações de oxiredução são comuns no nosso cotidiano e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação Oxidação pode ocorrer de três formas, quando se adiciona oxigênio a uma substancia, bem como na perda hidrogênio ou porque há perda de elétrons, com a perda de elétrons ocorra o numero de oxidação (nox) aumenta. Um exemplo bem comum de oxidação é a salada de fruta, quando esta entra em contato com o ambiente ‘oxigênio’, as frutas começam a escurecer representando assim o início de sua oxidação. Redução A redução, por sua vez, tem suas características inversas, as que ocorrem na oxidação, pois ocorrem quando se perde oxigênio, ganha hidrogênio ou recebe elétrons. Oxirredução A oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação…

principalmente em fios e cabos elétricos. Considerando o enunciado e as propriedades do cobre, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). (01) Devido a sua baixa eletropositividade, é de se esperar que não reaja espontaneamente com o hidrogênio. (02) O número de elétrons contido na espécie química Cu2+ é igual a 31. (04) O cobre conduz corrente elétrica na fase sólida ou em solução aquosa. (08) As fórmulas possíveis para os óxidos desse elemento são Cu2O3 e CuO. (16) Os hidróxidos…

Instituto Metodista Izabela Hendrix - IMIH Disciplina - Química Geral - Laboratório Professor – Wellington Marcos da Silva ________________________________________________________________________________ QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 1 Professor Wellington Marcos da Silva – Química Geral e Inorgânica SUMÁRIO Páginas Aula prática 01 – Segurança no laboratório e manipulação de vidrarias 14 Aula prática 02 – Parte I - Espectroscopia na região do visível 17 Aula…

CEFET QUÍMICA UNIDADE RJ QUÍMICA GERAL II EXPERIMEN TAL 2º Período Montagem e revisão: Profª. Ana Paula Fontan QUÍMICA GERAL II EXPERIMENTAL SUMÁRIO PRÁTICA n° 1: Ligações iônicas e moleculares..................................................................................... 03 PRÁTICA n° 2: Dissociação e Funções Químicas..................................................... ............................. 06 PRÁTICA n° 3:…

concentração (g/l); m1 = massa do soluto (g); V = Volume de solução (l ou ml). densidade (d) (g/L); (g/mL): Obs: a solubilidade de gases diminui com o aumento de temperatura. A solubilidade de sólidos, geralmente, aumenta com o aumento de temperatura. Índices 1- soluto 2- solvente Onde: d = densidade; m = massa da solução; V = volume da solução, dada em l ou ml. concentração em mol/L: Onde: M = Concentração em mol/l; n1 = número de mols de soluto; V = volume de solução (litros); m1…

transformações e da energia que acompanha essas transformações. 1.1.2 - Matéria: É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço (isto é, tem volume). Exemplo: Pedra, madeira, água, ar, etc. a) - Massa: - É uma medida numérica direta da quantidade de matéria do objeto b) - Corpo: É qualquer porção limitada de matéria. c) - Sistema: É qualquer porção limitada de matéria que é objeto de estudo. d) - Estados físicos da matéria A matéria pode ser encontrada em três estados…

à diluição de um ácido concentrado, adicione-o lentamente, sob agitação sobre a água e não o contrário. 10. Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer substância, não volte a extremidade aberta do mesmo para si ou para uma pessoa próxima. 11. Não jogue nenhum material sólido dentro da pia ou nos ralos . 12. Sempre que possível, trabalhe com óculos de proteção. 13. Quando for testar um produto químico pelo odor, por exemplo, amônia, não coloque o frasco sob o nariz. Desloque com a…

princípios, leis e teorias. Tanto o formato do livro como o seu projeto gráfico têm por objetivo tornar a leitura mais agradável e produtiva. O cuidado na pesquisa iconográfica almeja motivar o estudante e enfatizar a relação entre o estudado e o vivenciado. Os exercícios foram cuidadosamente escolhidos, e dedicamos especial atenção àqueles extraídos de vestibular (elencados ao final dos capítulos), incluindo testes e questões dos principais concursos de várias regiões brasileiras.…

ESTEQUIOMETRIA BÁSICO 01 - (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90…

equacionada, NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3. Misturam-se 11,7g de cloreto de sódio e 34g de nitrato de prata, resultando em 1L, após adição de água. A massa que se obtém do precipitado branco vale: Dados: Ag =108; O=16; Cl = 35,5; Na = 23; N=14. a. 2,87g b. 28,7g c. 17,0g d. 45,7g e. 34,0g 11 - (UFRS/RS/1996) - A reação completa entre 5,0g de gás carbônico e 8,0g de hidróxido de sódio, segundo a equação: CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O produz................gramas de carbonato de sódio,…