atomica

configuração eletrônica completa para: Rb, Sn, Br, Cr, Cu. Rb – 37 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s1 Sn – 50 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s24d10 5p2 Br – 35 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p5 Cr – 24 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 ( 4s1 3d5) Cu – 29 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 ( 4s1 3d10) 3) Dê a configuração da camada mais externa para: K, As, F, S, Tl, Bi. K – 19 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 As – 33 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p3 F – 9 = 1s2 2s2 2p5 S – 16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Tl – 81 = Bi – 83 = 4) O que significa o princípio de exclusão de Pauli? E a regra de Hund? Exclusão de Pauli = Se dois elétrons estiverem num mesmo nível em orbitas de mesmo tipo e num mesmo plano, terão necessariamente spins opostos. Regra de Hund = Num subnivel enquanto todos os orbitais não recebem o primeiro elétron, nenhum deles recebera o segundo. E preenchimento deve ser feito de modo que tenhamos o maior numero possível de elétrons emparelhados. 5) Responda: a) Quais são as subpartículas do átomo atualmente conhecidas? Elétron, próton e nêutron. b) Como Bohr resolveu o problema do Colapso, no seu modelo para o átomo? Um elétron num átomo só pode ter certas energias específicas, e cada uma destas energias corresponde a uma órbita particular. Quanto maior a energia do elétron, mais afastada do núcleo se localiza a sua órbita. Se o elétron receber energia ele pula para uma órbita mais afastada do núcleo. Por irradiação de energia, o elétron pode cair numa…

UNIVERSIDADE DA BEIRA INTERIOR Ciências Biomédicas (8362) TAC3 de Química I (2013-2014) Nome PROPOSTA DE RESOLUÇÃO nº. Data da avaliação 20-01-2014 Nota Chave Responda às perguntas do teste nos espaços em branco tendo em conta a CHAVE fornecida. Pode usar a Tabela Periódica, as tabelas fornecidas nas aulas, caneta, e folhas de rascunho. Não pode usar máquina de calcular, lápis, borracha e corretor. A opção “Nenhuma” significa que nenhuma das opções está correta. GRUPO 1 -…

diferentes ângulos poderia ser detectado e os ângulos, medidos. Figura 11 – Experimento de Rutherford sobre espalhamento de partículas α. Os resultados dos experimentos foram surpreendentes. Embora muitas das partículas atravessassem a folha com pouco ou nenhum desvio, algumas, ao contrário, foram desviadas, como os experimentos previamente mostravam. O surpreendente foi que a amplitude do ângulo medido variava de valores muito pequenos até valores acima de 90º. O…

dada pela soma de todas as contribuições: (5) O fator 2 deve-se ao fato de termos sempre duas cargas de mesmo sinal e a mesma distância em relação ao íon de referência. Substituindo o termo Z+ Z+ por -Z+ Z-, podemos escrever a Eq. (5) da seguinte forma: A constante A é chamada de constante de Madelung. Para este caso hipotético o seu valor é exatamente ln(2) = 0,69315. A constante de Madelung é um número adimensional que está relacionada com as características geométricas do…

5% •Um composto intermetálico tem fórmula química global NixAly,onde x e y são números inteiros, e contém 42,04%pond. De Ni e 57,96%pond. De alumínio. Qual é a fórmula mais simples possível deste alumineto de níquel? Solução: Base de Cálculo 100 g do composto Nº de moles de Ni= = 0,7160 mol Nº de moles de Al= = 2,1483 mol Total de moles= 2,8643 mol moles de Ni==0,25 moles de Al==0,75 X= 4x0,25=1 Y=4x0,75=3 Então a fórmula do composto é: NiAl3 Alumineto de Níquel • Um…

1930 com o aperfeiçoamento dessa experiência foi possível a determinação de momentos magnéticos nucleares. Anos posteriores ao aperfeiçoamento deste experimento, no seguimento destas experiências, por volta de 1939, Rabi e outros pesquisadores submeteram à experiência de Stern-Gerlach um feixe de moléculas de hidrogênio, primeiro a um campo magnético não9/86 Pontifícia Universidade Católica de São Paulo Faculdade de Física, Matemática e Tecnologia Bacharelado em Física homogêneo…

Importantes? A matéria é composta de átomos. A estrutura dos átomos pode ser entendida por meio da teoria conhecida como mecânica quântica, na qual as propriedades das partículas e ondas são consideradas simultaneamente. Por que Precisamos Estudar Este Assunto? Os átomos são os componentes fundamentais da matéria. Eles são o ponto central da química, no sentido de que quase todos os fenômenos químicos podem ser explicados em termos das propriedades dos átomos. Veremos, neste…

os orbitais s, p, d, f e g 6° Nível --> existem os orbitais s, p, d, f, g e h 7° Nível --> existem os orbitais s, p, d, f, g, h e i Normalmente não são representados os orbitais g, h e i, visto que não existe nenhum elemento químico conhecido que tenha um número de elétrons suficientes para preenchê-los. Podemos então citar, neste momento, como se executa a distribuição eletrônica de um determinado átomo. Para se proceder a distribuição eletrônica de um elemento químico é…

regiões pretas, que correspondem a comprimentos de onda ausentes na luz. • Um espectro contendo apenas radiações de comprimentos de onda específicos é chamado espectro de linhas. ESPECTROS DE LINHAS EO MODELO DE BOHR ESPECTROS DE LINHAS o Em 1885, Johann Balmer descobriu que as linhas no espectro de linhas visíveis do hidrogênio se encaixam em uma simples equação. o Descobriu-se que linhas adicionais ocorriam nas regiões do ultravioleta e do infravermelho. ESPECTROS DE…

estão incrustados, e apontou que isto levaria a uma fácil remoção de elétrons dos átomos. Este modelo do átomo, algumas vezes chamado de “pudim de ameixas” (FIGURA 6). Mais tarde Thomson postulou que os elétrons estavam arranjados em anéis e tarde, circundavam completamente em órbitas a esfera positiva. O modelo atômico de Thomson foi bem aceito por muitos anos. Pouco depois do início do século XX, experimentos realizados na Inglaterra pelos físicos Ernest Rutherford…