Nitrato De Prata E Zinco

NOVOS TEMPOS PRATA Contagem, 11 de Novembro de 2014 PRATA ALUNOS: Aroldo Fausto – Arthur Ferreira – Emanuel Lopes – Ilmar Gabriel – Luiz Felipe – Pedro Antônio Serie: 8ª(9°Ano) Turma: ]9ª A Turno: Manhã Disciplina: Química / Geografia / Português Professores: Ana Paula – Gleison Galvão – Meire Cardoso Contagem, Novembro de 2014 SUMÁRIO PRATA *Como é…

um processo de oxi-redução, uma substância simples, metal ou ametal, reage com uma composta, levando a formação de uma outra substância simples e outra composta. Pode-se citar como exemplo a reação do metal zinco (Zn) com o ácido clorídrico (HCl), originando gás hidrogênio (H2) e cloreto de zinco (ZnCl2): Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2 As reações de dupla-troca ocorrem somente em solução aquosa e os reagentes estão sempre dissociados ou ionizados. Assim: Para que esta reação aconteça é…

afirmar que: a) o zinco metálico é o cátodo. b) o íon cobre sofre oxidação. c) o zinco metálico sofre aumento de massa. d) o cobre é o agente redutor. e) os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 02º) (PUC) Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 é correto afirmar que: a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel. b) o cátodo é o eletrodo de níquel. c) o eletrodo de prata sofre desgaste. d) a prata…

forte e bases fracas 1.1.1 vendo que o caráter de um sal é definido por qual dos reagentes, seja o ácido ou seja a base, for mais forte. O nitrato de sódio (NaNO3) apresentou pH 5, um pH ácido. Portanto, o ácido que o originou, no caso o ácido nítrico (HNO3) era mais forte que a base, o hidróxido de sódio (NaOH). A reação de neutralização que formou o nitrato de sódio pode ser representada da seguinte maneira: NaNO3 + H2O_____HNO3 + NaOH. Já o bicarbonato de sódio apresentou pH 8, um…

que quando foi adicionado uma quantidade do iodeto de potássio à solução saturada de nitrato de prata ocorre a formação do AgI, em forma de precipitado amarelo. Reação: AgNO3 + KI ↔ AgI(S) +KNO3. Ao adicionar o KI em excesso ocorre a formação do íon complexo [AgI2]-., ocasionando, portanto, a dissolução do precipitado. Reação: AgI(S) +KI ↔ AgI2]- + K+. Em 4.2.2 com a adição de hidróxido de sódio ao sal de zinco ocorre a formação de um íon de sal complexo que é solúvel no meio.…

Reações dos ânions É possível separar os ânions em grupos principais, dependendo das solubilidades dos seus sais de prata, de cálcio ou de bário e dos sais de zinco, porém estes grupos podem ser considerados úteis apenas para dar indicação das limitações dos métodos e confirmação dos resultados obtidos1. Essencialmente, os processos empregados podem ser divididos em: a) Os que envolvem a identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos. Esta classe é…

seguir. SUBSTÂNCIA FÓRMULA Kps s (mol/L) Hidróxido de magnésio Mg(OH)2 5,90 x 10-12 1,10 x 10-4 Hidróxido de zinco Zn(OH)2 2,00 x 10-14 1,70 x 10-5 Hidróxido ferroso Fe(OH)2 (a) 5,80 x 10-6 Hidróxido cúprico Cu(OH)2 1,60 x 10-19 3,40 x 10-7 Sulfeto de prata Ag2S 1,60x 10-49 (b) Sulfeto manganoso MnS 1,40 x 10-15 3,70 x 10-8 Sulfeto de níquel (II) NiS 4,00 x 10-20 2,00 x 10-10 Sulfeto de zinco ZnS 4,00 x 10-24 2,00 x 10-12 Sulfeto de cádmio CdS 1,00 x 10-28 1,00 x 10-14 Sulfeto cúprico…

devido a não existência de um esquema satisfatório que permita a separação dos ânions mais comuns em grupos principais. A separação dos ânions em grupos principais é possível, porém, depende das solubilidades dos seus sais de prata, de cálcio ou de bário e dos sais de zinco, no entanto, esses grupos podem ser considerados úteis apenas para dar indicação das limitações do método e confirmação dos resultados obtidos por processos mais simples. VOGEL (1981) cita um sistema de classificação que na

dois tipos de oxiânions, com diferentes números de átomos de oxigênio. Em tais casos, segue-se a regra: - o íon com maior número de átomos de oxigênio  sufixo –ato - o íon com o menor número de átomos de oxigênio  sufixo –ito Ex: NO3-  íon nitrato NO2-  íon nitrito  Alguns elementos – particularmente os halogênios – formam mais que duas espécies de oxiânions. - O nome do oxiânion com o menor número de átomos de O é formado adicionando o prefixo hipo- e o sufixo –ito.…

Tabela de Cátions e Ânions TABELA DE CÁTIONS +1 (Monopositivos) Li Lítio Na Sódio K Potássio Rb Rubídio Cs Césio Ag Prata NH4 Amônio H3O Hidroxônio (Hidrônio) +2 (Dipositivos) Be Berílio Mg Magnésio Ca Cálcio Sr Estrôncio Ba Bário Ra Rádio Zn Zinco +3 (Tripositivos) Al Alumínio +1 e +2 (Mono e Dipositivos) Cu Cobre Hg Mercúrio +2 e +3 (Di e Tripositivos) Fe Ferro…