Nitrato De Prata E Zinco

ou análise – é a reação onde um composto químico se quebra(decompõe) em duas ou mais substâncias. Se a decomposição requer uma fonte de calor, a mesma é chamada decomposição térmica. Ex: AB = A + B ZnCO3 = ZnO + CO2 (carbonato de zinco(+calor) ) = óxido de zinco + dióxido ) Reação de Simples troca ou de Deslocamento – é a reação onde um elemento substitui outro em um composto químico para produzir um novo composto e o elemento deslocado. Ex: A + BC = AC + B Fe + CuSO4 = FeSO4 +…

diluído (0,1M) hidróxido de sódio 4 M solução de nitrato de prata (0,1 M) óxido de cálcio (cal viva) sulfato de cobre 0,5 M água destilada. solução de hidróxido de sódio 0,1M fenolftaleína. solução de nitrato de chumbo 0,1 M magnésio metálico solução de sulfato de sódio 0,1M zinco metálico solução de nitrato de chumbo 0,1 M nitrato de prata solução de iodeto de potássio 0,1 M fio de cobre solução de nitrato de chumbo 0,1M bicarbonato de…

Sulfato de Cobre Sólido • Sulfato de Zinco Sólido • Água clorada • Cobre Metálico • Ferro Metálico (Bombril) • Magnésio Metálico • Zinco Metálico • Alumínio Metálico • Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 3M • Solução de sulfato de Cobre (CuSO4) I M • Solução de cloreto de ferro III 0,10M • Solução de sulfato de zinco (ZnSO4) • Solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,10M • Solução de Nitrato de Prata 0,1 M • Solução de…

solução padrão de concentração rigorosamente conhecida, contida numa bureta, que se adiciona lentamente à solução em análise. Titulante: Solução de concentração conhecida Titulado: Aquele cujo a concentração se pretende determinar AgNO3: Nitrato de prata é um composto químico. Sólido, incolor( puro cristalizado), a esbranquiçado (puro, hidratado) ou branco-cinzento( com algum traço de impureza, tom cinza dependente da natureza/teor da impureza) HNO3: Ácido Nítrico, é um ácido…

cloretos, sulfetos e carbonatos. Grupo Reagente Precipitante Cátions Constituintes I Ácido clorídrico chumbo, mercúrio(I) e prata II Ácido sulfídrico mercúrio(II), cobre, bismuto,cádmio, arsênio(III) e (V), antimônio(III) e (V), estanho(II), (III) e (IV) III Sulfeto de amônio cobalto (II), níquel (II), ferro (III), cromo (III), alumínio, zinco e manganês (II) IV Carbonato de amônio cálcio, estrôncio e bário V Não reagem com nenhum dos reagentes anteriores…

eletrodo de referência e da junção líquida para posteriormente calcular a concentração do analito em relação ao potencial desenvolvido no eletrodo indicador. Entre o eletrodo de referência mais comumente utilizado estão o de calomelano e prata-cloreto de prata. O eletrodo de calomelano consiste de mercúrio metálico em contato com uma solução de cloreto de potássio de concentração conhecida saturada com cloreto de mercúrio (I) (calomelano). O potencial de eletrodo para essa semi-celula é…

constitui-se uma reação não espontânea. Consequentemente, a reatividade dos metais está associada também à sua energia de ionização, a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo gasoso em seu estado fundamental. O cobre, mercúrio, prata, paládio, platina e ouro são chamados de metais nobres, justamente por possuírem baixa reatividade. Materiais e reagentes Tubo de ensaio Estante para os tubos de ensaio Bequer de 100 mL Béquer de 600 mL Béquer de 1L…

se dissocia em íons Cu2+ e SO42–. Essa solução é de uma cor azul característica. A seguir, tomamos uma lâmina de zinco metálico (Zn°), que é de cor cinza. Mergulhamos a lâmina de zinco na solução de sulfato de cobre; agora, observemos o sistema atentamente durante alguns minutos. Veremos que com o passar do tempo a lâmina e a solução mudam de cor. Retirando a lâmina de zinco da solução, verificamos que a parte que estava submersa está recoberta por uma fina camada…

lado, os metais menos reativos serão aqueles que têm menor tendência de doarem elétrons. Portanto quanto mais reativo é o elemento, menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias químicas. Para que ocorra uma reação espontânea é…

1 Objetivo As aulas práticas no laboratório de química tiveram como objetivo proporcionar o conhecimento dos efeitos causados na reação de mistura das substancias químicas, reação da oxido-redução com eletrodeposição de prata metálica, comparar o processo de corrosão de materiais em diferentes meios e realizar uma pilha por meios eletrólitos, observando a espontaneidade de reação ionizada para atrair elétrons, aprimorando o conhecimento da conversão da energia química em elétrica dos…