Formação Do Ion Complexo

Fundamentos • A eletrogravimetria (ou eletrodeposição) é um método analítico que permite separar e quantificar constituintes em misturas com base em reações nos eletrodos. • É empregada corrente elétrica de modo a provocar descarga do íon metálico ou espécie ionizável de interesse sobre o cátodo. Fundamentos • Conhecendo a massa do eletrodo, antes e depois da deposição, determina-se a massa do metal depositado, pela expressão: Massa do depósito = m. cátodo depois - m. cátodo antes

quantitativa volumétrica. 2 TEORIA Muitos íons metálicos podem ser determinados analiticamente por titulação de complexação. A solução a ser titulada deve ter um pH adequado (adição de tampão), um indicador deve ser adicionado e então o íon metálico é titulado com a solução padrão do agente complexante, ocorre uma mudança de cor indicando o ponto final. A titulação de complexação é usada na determinação de cátions metálicos (com exceção dos metais alcalinos).A…

NaOH, KOH, Ba(OH)2 , CH3 – NH2, etc. ATUALIZAÇÃO DA TEORIA DE ARRHENIUS OU TEORIA AQUOSA OBSERVAÇÕES IMPORTANTES: I. Os ácidos são compostos moleculares. Só conduzem a eletricidade em solução, pois nesse meio há dissociação e, conseqüentemente, formação de íons. Quando puros não conduzem a eletricidade. II. As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio. M+x (OH)-X No estado sólido, não conduzem eletricidade , pois os íons estão presos. No estado fundido e em…

de água podem simplesmente ocupar posições na rede cristalina ou podem formar ligações com os anions (íon negativos) ou cátions (íons positivos) presentes. Um exemplo característico é o caso do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), em que cada íon de cobre está coordenado com quatro moléculas de água através dos pares de elétrons do oxigênio formando-se o complexo [Cu(H2O)4]2+. Cada íon de sulfato tem uma molécula de água ligada através de ligações de hidrogênio. Essa alta capacidade da

relativa resistência à oxidação e à corrosão, é mais duro que o ferro e forma ligas de diversas utilizações na indústria. Em solução aquosa, o metal apresenta estado de oxidação 2+, o mais comum. O íon Ni2+ encontra-se coordenado às moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde. [1] O níquel é muito utilizado para melhorar as propriedades da maioria dos metais e ligas a que associa. Ao todo, mais de três mil ligas de níquel encontram…

diluídos. Os estados de Oxidação mais importantes são +2 e +3. O íon [Co(H2O)6]2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co3+. Por outro lado, o íon [Co(H2O)6]3+ é um agente oxidante forte oxidando H2O a oxigênio e sendo reduzido a Co2+. Contudo, ligantes contendo átomos de nitrogênio estabilizam o estado de oxidação +3 em solução aquosa. Um ponto a ser observado na preparação do composto é a formação de isômeros, nos compostos de coordenação são…

diversos: precipitação química, eletrodeposição, volatilização ou extração. ANÁLISE GRAVIMÉTRICA POR PRECIPITAÇÃO Na gravimetria por precipitação química, o constituinte a determinar é isolado mediante adição de um reagente capaz de ocasionar a formação de uma substância pouco solúvel*. Precipitação: em linhas gerais segue a seguinte ordem: precipitação filtração lavagem aquecimento pesagem *Inicialmente, o item em análise encontra-se em uma forma solúvel em determinado meio.…

01/12/2014 Volumetria de precipitação Método volumétrico baseia-se na formação de um composto que se caracteriza por ser pouco solúvel. Aula 6 Principais aplicações: a) determinação de haletos como Cl-, Br- e I- Volumetria de precipitação b) determinação de íons metálicos como Ag+, K+, Pb2+, Hg2+ Características importantes: para que uma reação possa ser usada para fins quantitativos, é necessário que ocorra em curto tempo e que o composto seja suficientemente insolúvel no meio…

esteja em excesso para que ocorra a precipitação total dos cátions, contudo este excesso não deve ser superior a +/- 7 gotas, devido a formação de clorocomplexos solúveis: Pb2+ + 3 Cl- PbCl3- Ag+ + 2 Cl- AgCl2- Hg22+ + 4 Cl- HgCl42- + Hg(s) Toma-se cuidado para não acrescentar ácido clorídrico concentrado, pois este também leva a formação de clorocomplexos solúveis, tais como: [AgCl2]-, [PbCl4]2- e [Hg2Cl4]2-. Se o meio estiver ácido, podemos adicionar…

átomos de um elemento num composto químico. Original e historicamente, o termo oxidação foi usado para caracterizar as reações de elementos - como os metais, principalmente - com o oxigênio que formavam compostos chamados óxidos,. Nessas reações de formação de óxidos, os elementos tendem sempre a perder seus elétrons de valência para o oxigênio. Em razão disso, o estado de oxidação de um átomo de um elemento é definido como a diferença entre o número de elétrons que o elemento tem na…