Quimica

Exercícios do capítulo 1 do PLT de Química-Professora Inara. 8) A figura mostra um densímetro calibrado para preparar salmouras cuja densidade deve ser 1,6 g / mL. Para acertar a densidade da salmoura, o nível do densímetro deve coincidir com o nível da salmoura. Ao realizar um teste, observou-se que o nível do densímetro ficou abaixo do nível da solução. a) A densidade da salmoura é menor ou maior que a desejada? b) O que se deve fazer para que o nível da salmoura iguale-se ao nível do densímetro? 18. Vinte gotas de água constituem um volume de 1 cm3. Calcule a quantidade de moléculas de água contidas em 1 gota de água. (Dados: massa molar da água = 18 g / mol; constante de Avogadro = 6,022 x 1023 mol-1). 20. Considere um frasco com 50 mL (ou 50 cm3) de gasolina. Para todos os cálculos, vamos admitir que a densidade da gasolina seja 0,80 g / cm3 e que sua fórmula seja C8H18 . Calcule o número total de átomos de C e H no volume de gasolina. Utilize o valor da constante de Avogadro igual a 6,022 x 1023 e as massas atômicas H = 1,0 e C = 12. 21. Pela análise dos dados da tabela abaixo, medidos a 1 atm, podemos afirmar, à temperatura de 40ºC e 1atm, qual é o estado físico destas substâncias? Substância Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C) Etanol -117 78 Éter etílico -116 34 Exercícios do capítulo 1 do PLT de Química-Professora Inara. 8) A figura mostra um densímetro calibrado para preparar salmouras cuja densidade deve ser 1,6 g / mL.…

de Derivação Revisão de Conteúdos Avaliação Parcial Regra da Cadeia Derivadas de Funções Exponenciais e Logarítmicas Derivadas de funções Trigonométricas Aplicações das derivadas Integral Integral Exercícios: Modelagem. Exemplos da Indústria, do comércio e economia Prova Escrita Oficial Revisão e preparação para Avaliação Substitutiva Prova Substitutiva Conteúdo: 1. CONCEITO DE DERIVADA 1.1. Derivada de uma função 1.2. Interpretação Geométrica da Derivada 2. REGRAS DE…

Disciplina: Período Letivo: Série: Periodo: Química 2° sem/2013 2ª Série Não definido Semestre de Ingresso: 1° Ano de Ingresso: 2013 C.H. Teórica: C.H. Prática: C.H. Total: 50 10 60 Ementa Matéria, energia, transformação e substâncias. Substâncias puras. Primeiro princípio da termodinâmica e a energia. Segundo princípio da termodinâmica. Estrutura atômica. Modelo de Dalton. Modelo atômico de Thomson. Modelo atômico de Rutherford. Os postulados de Bohr. Níveis e…

Disciplina: Período Letivo: Série: Periodo: Química 2° sem/2014 2ª Série Não definido Semestre de Ingresso: 1° Ano de Ingresso: 2014 C.H. Teórica: C.H. Prática: C.H. Total: 50 10 60 Ementa Matéria, energia, transformação e substâncias. Substâncias puras. Primeiro princípio da termodinâmica e a energia. Segundo princípio da termodinâmica. Estrutura atômica. Modelo de Dalton. Modelo atômico de Thomson. Modelo atômico de Rutherford. Os postulados de Bohr. Níveis e…

Química – Aula 5 1. Ligações Químicas - Parte 1 Introdução / Ligações Iônicas •PLT 196 “Química”, Maia & Bianchi, cap. 4 Engenharia Civil Prof. Renato Matroniani As interações entre os átomos • Existem milhões de substâncias conhecidas e catalogadas. E essas substâncias são formadas a partir de um pequeno número de elementos (pouco mais de 100). Isso demonstra que os átomos buscam uma forma mais estável, e para isso, combinam-se uns com os outros; • um conjunto de átomos isolados,…

EXERCÍCIOS PLT – CAPÍTULO 3 1, 3, 9, 15, 17, 26 e 27 Exercícios de Química - 3ª lista Obs.: Consulte o PLT de química e suas anotações no caderno para responder. 01) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico 02) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu): a) Massa atômica. b) Diâmetro atômico. c) Raios atômico e iônico. d) Nº atômico.…

Exercícios do capítulo 1 do PLT de Química-Professora Inara. 8) A figura mostra um densímetro calibrado para preparar salmouras cuja densidade deve ser 1,6 g / mL. Para acertar a densidade dasalmoura, o nível do densímetro deve coincidir com o nível da salmoura. Ao realizar um teste, observou-se que o nível do densímetro ficou abaixo do nível da solução. a) A densidade da salmoura émenor ou maior que a desejada? b) O que se deve fazer para que o nível da salmoura iguale-se ao…

PLANO DE ENSINO E APRENDIZAGEM CURSO: Engenharia de Produção Disciplina: Período Letivo: Série: Periodo: Química 2° sem/2012 1ª Série Não definido Semestre de Ingresso: 2° Ano de Ingresso: 2012 C.H. Teórica: C.H. Prática: C.H. Outras: C.H. Total: 60 10 10 80 Ementa Matéria, energia e transformação. Estrutura atômica. Classificação periódica e propriedades dos elementos. Ligações químicas. Substâncias puras, simples e compostas. Funções, fórmulas e equações químicas. Estequiometria…

Química Aula – 4 1) Indicar o período e a família, de acordo com a distribuição abaixo: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 d) 1s2 2s2 2p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 2) Se o cálcio (Z=20) e o Zinco (Z=30) possuem dois elétrons em seu último nível, por que não estão na mesma família? 3) Dentro do grupo dos calcogênios, indique o elemento de menor raio atômico e o de maior raio…

01/09/2014 FACULDADE ANHANGUERA DE PELOTAS ENGENHARIAS – 1º e 2º SEM QUÍMICA ProfªVanessa Goulart Machado Pelotas, setembro de 2014 CAPÍTULO 3: Tabela Periódica PLT – Pág 47 1 01/09/2014 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA • Cada elemento químico é singular e suas propriedades e características são únicas; • No entanto grupos de elementos que se comportam de maneira semelhante CLASSIFICAÇÃO • Tabela Periódica dos Elementos elementos em ordem crescente…