Estequiometria De Reação

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PRÁTICA PROFESSORA: LUCIMAR PACHECO RELATÓRIO DE EXPERIMENTO “ESTEQUIOMETRIA” Alunos: XXX Turma: Data: 14/03/13 Juazeiro-BA 2013 INTRODUÇÃO A palavra “estequiometria” deriva das palavras gregas stoicheion (elemento) e metria (medida), significando então: a medida dos elementos químicos. Os cálculos estequiométricos são de muita…

Curso: Engenharia Química Turma: 2011.1 1. Introdução Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método de neutralização ácido forte/base forte, fundamentado na determinação da concentração real de um ácido pela reação de neutralização de uma base de concentração conhecida, onde a visualização se torna possível com a utilização de indicadores. 2. Fundamentação teórica A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica…

Cálculos Estequiométrico. Introdução: Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes de uma reação química. Fornecem as razões nas quais os mols de uma substância reagem com ou formam os mols de outra. Assim, a equação balanceada fornece as relações quantitativas entre todos os reagentes e produtos. Definição: É o cálculo das quantidades de produtos e reagentes que participam de uma reação. Podemos calcular tais quantidades em mols; em massa; em número de moléculas ou…

água é baixa. Possui diversas aplicações, como removedor de ferrugem, protetor de estrutura metálico de cromo, na fabricação de vidros, dentre outras. O fato do ácido fosfórico ser utilizado como protetor em estrutura metálica de cromo, se deve a reação que ocorre formando fosfato de cromo (VI), que preenche os poros corroídos do metal. Outra aplicação do ácido fosfórico é nos refrigerantes de base cola. O mesmo é utilizado como acidulante da bebida, regulador de doçura e como…

comparar o volume de HCl necessário para mudar a cor do indicador. Depois da titulação foi calculada a concentração real do ácido. Calculo da concentração real do Acido clorídrico: Portanto temos: X = 0,0005 mol  concentração do Como temos uma reação de 2 para 1, a concentração de HCl na solução é : 0,0005 mol x 2 = 0,001 mol Fazendo a media entre as duas titulações obtivemos o valor de 10,5 ml de consumo de HCl, com foi encontrado a seguinte concentração real de acido clorídrico:…

volume molar do hidrogênio gasoso. O volume molar do hidrogênio pode ser facilmente determinado mediante uma reação química clássica entre um ácido e um metal redutor mais forte que o hidrogênio. Reagindo-se completamente uma massa conhecida do metal em excesso de ácido, podese relacionar a quantidade de metal utilizada com o volume de gás hidrogênio produzido pela estequiometria da reação: M(s) + n H+(aq) → n/2 H2 (g) + M+(aq) (1) Serão realizados dois experimentos semelhantes na…

indicador adicionado antes do início da titulação. O pH próximo ao ponto de equivalência muda rapidamente com a adição de pequenas quantidades de titulante, assim, uma nítida mudança de cor fornece uma indicação clara do ponto de equivalência. A reação ácido-base podem ser de três tipos: ácido forte – base forte, ácido fraco -base forte, ou ácido forte - base fraca. O ácido tartárico utilizado na titulação é o principal ácido do vinho, é um composto orgânico…

Determinar se os processos físicos e as reações químicas são endotérmicos ou exotérmicos. • 6. Compreender o conceito de espontaneidade e aplicá-lo a sistemas químicos ou físicos. • 7. Determinar a velocidade de uma reação química e conhecer os fatores que alteram a velocidade de uma reação química. Engenharia Objetivos Específicos: • 8. Estabelecer correlações entre reações de transferência eletrônica e a eletroquímica, determinar os componentes das semi-células de uma…

aplicada à engenharia. Por: Oton Carlos Pereira da Silva Salvador- BA 2014 RESUMO O experimento envolvendo estequiometria tem o intuito da identificação da quantidade exata de reagentes necessária para obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. O experimento baseia-se nas leis ponderais, principalmente na lei da conservação das massas e na lei das proporções fixas (ou definidas). A lei da…

interna do mesmo (U) e da energia de expansão ou energia elástica. ( PV ) H = U + PV Quando as reações químicas se processam em condições de pressão constante, os calores envolvidos são iguais às variações de entalpias das reações.Quando a reação química é conduzida a pressão constante, a variação de entalpia, designada por Δ H, é dada simplesmente pela diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes. Δ H = Σ H(Produto) - Σ H(Reagentes) Independentemente dos…