Equilíbrio De Ionização Da Amônia

fundamentais de misturas: as homogêneas (homo: igual), as heterogêneas (hetero: diferente) e as coloidais 6 – Conceitue Ionização. R - Ionização é um processo químico mediante ao qual se produzem ions, espécies químicas eletricamente carregadas, pela perda ou ganho de eletronsa partir de átomos ou moléculas neutras. Há várias maneiras pelas quais se podem formar ions. Na ionização de um ácido, por exemplo, a molécula de água é responsável por capturar um hidrogênio que está…

[pic] Curso: Engenharia Química Relatório do experimento: Estudo do equilíbrio químico Bruno Cecílio Credidio Catarina Oliveira Melo Jéssica Alcântara Aragão Mayllim Lara Sales Brandão Nathana Pimenta Salvador, Bahia Novembro de 2012 Estudo do equilíbrio químico Assinaturas: Bruno Cecílio Credidio ____________________________________________ Catarina Oliveira Melo…

as novas concentrações das espécies imediatamente após a mistura. Agora, a reação propriamente dita. As concentrações acima apontam o NH 3 como a espécie em excesso. HCl + NH3 ⇌ NH4Cl HCl Início Reação Final NH3 NH4Cl 0 0 A amônia remanescente devida ao excesso se dissocia gerando OH- e afetando o pH. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OHNH3 Início Reação Final - H2O --- NH4+ + OH0 + Atribuindo os resultados à expressão de Kb, ficamos com Tomando Kb = 1,81 x 10-5

FUNDAÇÃO CENTRO DE ANÁLISE, PESQUISA E INOVAÇÃO TECNOLÓGICA FACULDADE FUCAPI (INSTITUTO DE ENSINO SUPERIOR FUCAPI) COORDENAÇÃO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA SISTEMAS EM EQUILIBRIO MANAUS 2013 EXTRATO DE REPOLHO ROXO COMO INDICADOR UNIVERSAL DE pH Relatório Técnico apresentado no curso de Engenharia Ambiental e Sanitária da Faculdade Fucapi (Instituto de Ensino Superior Fucapi), como…

Biologia Engenharia Industrial - Prof. Luiz Alberto EQUILÍBRIO QUÍMICO 08 01. A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)…

INTRODUÇÃO 1 1. EQUILIBRIO QUIMICO 2 1.1 Reações irreversíveis 2 1.2 Reações reversíveis 2 1.3 Grau de equilíbrio 3 1.4 Constante de equilíbrio 3 1.5 Deslocamento de equilíbrio químico 4 1.5.1 Princípios de Le Chatelier 5 1.6 Fatores que influem o equilíbrio 5 1.6.1 Influência da concentração 5 1.6.2 Influencia da pressão 5 1.6.3 Influência da temperatura 6 1.6.4 Influência da presença de catalisador 6 1.7 Equilíbrio Iônico 2 1.7.1 Lei de Ostwald 3 1.8 Equilíbrio iônico na agua 3

Matrícula: Nome: NOTA Equilíbrio Químico e Iônico 01. (UEPB, Adaptado) Num recipiente fechado com capacidade para 500 ml, a uma dada temperatura, ocorreu a reação entre o óxido de enxofre (SO2 gasoso) e o oxigênio (O2 gasoso). Estabelecido o equilíbrio, observou-se que existia 3,0 mol/L de SO2(g), 1,5 mol/L de O2(g) e 2,0 mols/L de SO3(g). Qual o valor da constante de equilíbrio da reação? 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) 02. (UFR-RJ) No equilíbrio químico a…

EQUILÍBRIO QUÍMICO O QUE É? • Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. • Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique Chimique de 1803. CONDIÇÕES PARA OCORRER • Sistema fechado • Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa. • Reação reversível. • Concentrações ou pressões parciais*…

ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização. A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir: Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) KBr(s) + (eletrólise ígnea) → K+(l) + Br-(l) Constante de dissociação Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico a constante de dissociação Kd é a relação entre o que foi dissociado pelo que…

assim, a presença de sistemas tampões se faz necessária e importante para manter o pH corpóreo constante, bem como mecanismos fisiológicos de regulação do equilíbrio ácido-base. Os tampões mais importantes encontrados no sangue são os sistemas CO2/HCO3- e a Hemoglobina. Outras moléculas que também influenciam neste equilíbrio são o fosfato, a amônia e a albumina. Além disso, diversos órgãos (não só os pulmões) também são importantes, regulando a excreção de ácidos ou bases, quando…