Equilíbrio De Ionização Da Amônia

molécula de amônia: Essas limitações levaram a novas definições de ácidos e bases. Teoria de Lewis (1916) Nessa teoria, Base é definida como uma substância doadora de par de elétrons e ácido como um receptor de par de elétrons Essa teoria resolve o problema da amônia: Teoria de Bronsted-Lowry (1923) A partir desse momento, focaremos nossos estudos na Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, uma teoria simples e abrangente, bastante adequada aos primeiros estudos envolvendo…

CIESC SÃO DOMINGOS QUÍMICA – EQUILIBRIO QUIMICO ATIVIDADES PRÁTICAS EXPERIMENTAIS Nome: Murilo Monteior Rodrigues Série: 2º2 EM Professora: Jaqueline Lumertz TORRES-2011 SUMÁRIO INTRODUÇÃO No presente trabalho iremos abordar alguns experimentos referentes a disciplina de química, no qual o conteúdo é equilíbrio químico. Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao…

EQUILIBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Ácidos (Ka) HA H+ + A- Ka = [H+] . [A-] / [HA-] Ex: HCl H+ + Cl- Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-] Bases (Kb) BOH B+ + OH- Kb = [B+] . [OH-] / [BOH] Ex: KOH K+ + OH- Kb = [K+] . [OH-] / [KOH] Constante de Ionização Para ácidos: Ka Maior Ka = maior força ácida Para Bases: Kb Maior Kb = maior força

elétrons. Bases: espécies químicas capazes de cederem um par de elétrons. Quase a totalidade dos ácidos e das bases orgânicas é fraca. Dessa forma, quando em soluções aquosas, estabelecem um equilíbrio químico. Para um ácido fraco genérico HA, temos o seguinte equilíbrio: A constante de ionização para este ácido pode ser definida como: A análise matemática da expressão acima nos permite concluir que quanto maior o valor do Ka, maior será a concentração de H+, e,…

Título da prática: Experiências Envolvendo o Princípio de Le Chatelier Data: 17/10/2013 1 INTRODUÇÃO Na química analítica, as reações nunca resultam na completa conversão de reagentes em produtos. Pois elas procedem para um estado de equilíbrio químico, este é atingido quando a velocidade de formação dos produtos se iguala a velocidade de consumo dos reagentes. A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato

reagentes é totalmente consumido. Já no equilíbrio químico, a reação não tem um fim, reagentes e produtos coexistem no sistema de forma que, analisando o sistema como um todo, não se pode ter uma noção do que é um reagente e do que é um produto. Já que ocorrem reações em ambas as direções a todo o tempo. Ao mesmo tempo em que ocorrem reações da esquerda para direita (sentido direto), ocorrem reações da direita para a esquerda (sentido inverso). O equilíbrio é alcançado quando as reações,…

elétrons. Bases: espécies químicas capazes de cederem um par de elétrons. Quase a totalidade dos ácidos e das bases orgânicas é fraca. Dessa forma, quando em soluções aquosas, estabelecem um equilíbrio químico. Para um ácido fraco genérico HA, temos o seguinte equilíbrio: A constante de ionização para este ácido pode ser definida como: A análise matemática da expressão acima nos permite concluir que quanto maior o valor do Ka, maior será a concentração de H+, e,…

íons hidrogênio H+. Ex. O HCl é um ácido de Arrhenius: HCl(aq) + H2O(l) ( H+(aq) + Cl-(aq) Uma base ( é um composto que reage com a água e produz íons hidróxidos OH- Ex. NaOH é uma base de Arrhenius: NaOH(s) + H2O(l) ( Na+(aq) + OH-(aq) A amônia e a hidrazina são também bases de Arrhenius: NH3(aq) + H2O(l) ( NH4+(aq) + OH-(aq) N2H4(aq) + H2O(l) ( N2H5+(aq) + OH-(aq) Em sua versão moderna, o conceito de Arrhenius (algumas vezes chamado de conceito aquoso) de ácidos e…

solução tampão de Ácido Acético / Acetato de sódio. 3º Tampão: Amônia / Cloreto de Amônia pH inicial: 9,64 VHCL ad. mL 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 30,0 35,0 40,0 45,0 50,0 55,0 60,0 pH 9,54 9,44 9,35 9,24 9,12 8,97 8,77 8,39 5,89 2,25 A tabela acima com dados obtidos experimentalmente, mostra que precisamos adicionar aproximadamente 50,0 mL de HCl 0,1 mol/L à solução tampão de Amônia / Cloreto de Amônia para obtermos aproximadamente o pH da mistura de água…

experimento, o equilíbrio de ionização da amônia (contida em umasolução amoniacal para limpeza) é deslocado pela introdução de íon amônio, na forma de bicarbonato deamônio Nh3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH(aq) Procedimento Adicione 10 gotas da solução amo-niacal a cerca de 200 mL de água con-tidos em um béquer (ou copo). Aseguir, adicione algumas gotas dasolução alcoólica de fenolftaleína eobserve a cor rosa, indicativa de solu-ção básica. Adicione uma pitada debicarbonato de amônio…