Equilibrio Constante Químico Deslocamento De Equilibrio

tende a um mímino, a reação caminha para um estado de equílibrio, onde os reagentes formam os produtos, e os produtos se decompõem formando novamente os reagentes, quando isso ocorre na mesma proporção, a concentração dos produtos é igual à dos reagentes e tem-se um equilibrio químico no sistema. Em tal equilibrio, os termos reagentes e produtos não têm muito significado já que ambos são consumidos e formados mutuamente e a representado do equilíbrio é dada numa equação química por uma…

Transformações Químicas Equilíbrio químico Componente: Larissa Fernandes Mendonça Curso: Química Professor: Dr. Edésio Alcântara Goiânia, 25/11/2014 1. Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas podem alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão…

QUÍMICA Relatório da Aula Prática 1 Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico Nome: Caio Cesar Claudio Martins Matrícula: 13111070027 Pólo: Paracambi Tutor: Cristiano Antonio Introdução: Essa aula prática teve como estudo várias reações ilustrativas relacionadas ao equilíbrio químico, além disso, vimos também em prática como funciona o Princípio de Le Chatelier. O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação…

SERVIÇO NACIONAL DE APREDIZAGEM INDUSTRIAL (SENAI) EQUILÍBRIO QUÍMICO ALLANA RIBEIRO GEYSA BASTOS Feira de Santana 2014 ALLANA RIBEIRO GEYSA BASTOS EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório solicitado

RELATÓRIO Aula Prática Equilíbrio Químico Muitas reações não se processam totalmente, como se poderia esperar. Por exemplo, reagindo 1 mol de H2 com 1 mol de I2, esperaríamos que se formasse 2 mois de HI, de acordo com a equação: H2 (g) + I2(s) 2HI(s) marrom incolor No entanto, mesmo a elevadas temperaturas não obteríamos mais que 1,6 mols de HI, restando ainda no sistema 0,2 mols de H2 e 0,2 mols de

UNIVERSIDADE ESTADUAL MATO GROSSO DO SUL Curso de Engenharia Ambiental EQUILÍBRIO QUÍMICO ACADÊMICOS: ANDRESSA FORTES RAFAEL EXPEDITO DA PAIXÃO DOS SANTOS SOLAYNE DEODATO DA SILVA THAYZA CLAUDIA MATOS SOVERNIGO Dourados – MS, Agosto de 2013. INTRODUÇAO O equilíbrio químico é uma reação reversível, pois na formação do produto a velocidade (V1) e (V2) se igualam, e alcançam o equilíbrio químico. Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentindo…

www.quimica10.com.br 31 – EQUILÍBRIO QUÍMICO - I I - Equilíbrio químico molecular Reações químicas reversíveis em sistemas isolados estão em constante processo de formação de produtos e reconstituição de reagentes. Quando as velocidades das reações direta e inversa ficam iguais, as concentrações de produtos e reagentes no sistema permanecem constantes. Nesse exato instante dizemos que a reação atingiu o Equilíbrio Químico. Observe: (v1) A(g) + B(g)----------- C(g) -----------(v2) Onde…

CLÁUDIO NEGRIS JULIANA BONELA MEIRELES KARINA CELOVANI KARINE KLIPPEL RELATÓRIO EQUILÍBRIO QUÍMICO LABORATÓRIO DE QUÍMICA I PROFESSORA GEISAMANDA PEDRINI BRANDÃO ATHAYDE VITÓRIA / 2011 1. INTRODUÇÃO: Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Pode-se dizer que duas substâncias estão em equilíbrio, quando a velocidade na qual os produtos são formados a partir…

AULA 16 – Deslocamento de Equilíbrio Quando um sistema atinge o estado de equilíbrio, ele tende a permanecer nesse estado desde que não ocorra nenhuma perturbação externa. Le Chatelier quando estudou os sistemas em equilíbrio e o que poderia afeta-los, chegou a seguinte conclusão experimental: Quando se provoca uma perturbação sobre o sistema em equilíbrio, ele tende a se deslocar no sentido de fuga frente a ação aplicada (tende a anular a ação aplicada), tentando se ajustar a uma…

EQUILÍBRIO QUÍMICO -O que é? É A situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantem constante ao longo do tempo. - Reações irreversíveis e reversíveis. Irreversíveis: São reações em que o reagente é completamente transformado em produto não havendo possibilidade de reversão. Reversíveis: São aquelas reações em que o produto pode se converter em seus reagentes novamente. Essas reações são representadas por seta dupla.