Equações Químicas Dos Processos De Produção Do Ferro E Do

Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri Instituto de Engenharia, Ciência e Tecnologia Campus Janaúba Química Tecnológica I Professora: Leila Moreira Bittencourt Rigueira 1 ESTEQUIOMETRIA Cálculo Estequiométrico Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química. Importante: os coeficientes de uma reação química balanceada fornecem a relação molar entre as substâncias que participam da reação. Ex.: A…

Reações químicas Nomes: Nicole e Melissa Professor: Augusto Disciplina: Ciências Turma: 42 Novo Hamburgo, 12 de agosto de 2014 2 Súmario 1 Reações químicas.............................................................................................................4 1.1 Reconhecendo as reações químicas..............................................................................4 1.2 Representando reações químicas................

Transformações Químicas – Estequiometria 2 Profa. Tatiana Mac Leod 1) O álcool etílico (C2H5OH) usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representado simplificadamente pelas equações: C12H22O11 + H2O  2 C6H12O6 C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2 Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se um rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida será: Dados: C = 12, H =1, O = 16 2) Na obtenção de ferro…

Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações – Química Geral e Experimental I – Prof. Hamilton Viana 1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares…

Zn(s) E0red = –0,76V ( II ) Cr3+(aq) + 3 e–  Cr(s) E0red = –0,74V 01. Considerando uma pilha montada com eletrodos de Zn e Cr, cujo funcionamento é baseado nas semirreações (I) e (II), a diferença de potencial dessa pilha é de -0,2 V. 02. O processo em galvanoplastia que usa a reação (II), para depositar Cr(s) sobre superfícies metálicas, chama-se niquelação. 04. O zinco é mais eletronegativo do que o cromo, pois a reação de redução do Zn2+(aq) possui maior potencial de…

quantitativos de composição e reação química. A estequiometria ajuda a determinar as fórmulas químicas e como se utilizam as equações químicas no cálculo das quantidades exatas de reagentes que se devem misturar para que ocorra uma reação completa – onde não há excesso de nenhum reagente. Química Tecnológica Estequiometria Prof. Raniere Henrique P. Lira ranierelira@yahoo.com.br Química Tecnológica 2 Estequiometria Estequiometria O Mol Em química a unidade…

uni-bh VERIFICANDO PROPIEDADES GERAIS DE REAGENTES QUÍMICA GERAL INTRODUÇÃO Quando falamos de reagente químico ou reativo químico, implica geralmente numa substância química que é adicionado com a finalidade de provocar um fenômeno químico, que designa as substâncias, soluções ou misturas utilizadas nos trabalhos químicos: na síntese e análise de outros materiais, e na produção energia. O rótulo do frasco de um reagente de boa…

APRENDIZADODE Química Geral e Inorgânica CURSO DATA Biomedicina 24/05/2013 NOME PROFESSOR(A) VALOR Franciély Ignachewski 3,0 Questão 1 - Balanceie as seguintes equações química esqueletos: a) P4O10(s) + H2O(l)  H3PO4 b) Cd(NO3)2(aq) + Na2S(aq)  CdS(s) + NaNO3(aq) c) KClO3(s)  KClO4(s) + KCl(s) d) HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) e) Al(s) + H2SO4  Al2(SO4)3(s) + H2(g) f) KClO3(s)  KCl(s) + O2(g) Questão 2 – Escreva as equações químicas…

DE FÍSICA E QUÍMICA – IFQ Química Geral Experimental – QUI-017 Experiência- 02: REAÇÕES QUÍMICAS: EVIDÊNCIAS MACROSCÓPICAS. Alunos: Lucas Chamam Santana 28211 Turma: P5 Philip Lafayete Silva Costa 28913 Professor: Maurício Frota Saraiva Itajubá, 02 de Abril de 2013. UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – UNIFEI INSTITUTO DE FÍSICA E QUÍMICA – IFQ Química…

Nome: _________________________________________________ nº: ________ Ensino: Curso Pré-Vestibular ano/série: _____ Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: ____ / ____ / 2011 LISTA DE EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA 1. (VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água…