Bases

eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH–). O cátion varia, de acordo com a base. Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se, em solução aquosa, no ânion OH– e no cátion Na+. NaOH ⇒ Na+ OH– Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH–) como único ânion. Propriedades funcionais das bases As bases apresentam as seguintes propriedades funcionais: Contêm o grupo hidroxila (OH–), que é um ânion monovalente; Reagindo com ácidos, resultam em sais e água; Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa. Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho. O nome das bases é formado pela palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de alúminio [A1(OH)3] etc. Alguns metais podem apresentar mais de uma valência e, assim, formar mais de uma base. Nesses casos, basta acrescentar, em algarismo romano, a valência do metal. Pode-se também indicar a valência maior pela terminação ico e a menor pela terminação oso. Exemplo: Fe (OH)3 – hidróxido de ferro (III), ou hidróxido férrico; Fe (OH)2 – hidróxido de ferro (II), ou hidróxido ferroso. Característica das bases Dentre as suas característica principais, destacamos: Têm sabor cáustico (= adstringente ou lixívia) Em solução aquosa, dissociam-se em íons OH– (hidroxila ou oxidrila) exemplos: Na+ OH– ⇒ Na+ + OH– K+ OH– ⇒ K+ OH– Em solução…

calores de reação e aplicação da Lei de Hess. Etapa I Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1- Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal.g/oC). Anotar a massa do erlenmeyer. 2- Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal/g oC) Obs: Considerar densidade da água = 1 g/mL. Anotar a massa de água. Aguardar 1 minuto e medir a temperatura da água (Ti) 3- Em vidro de relógio, pesar 0,5 g de hidróxido…

Base de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH. Classificação Solubilidade em água: * São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis. Quanto à força: * São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2. * São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de…

e aplicar a Lei de Hess. Etapa I - Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1 – Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal g oC -1). Anotar a massa do erlenmeyer. 2 – Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal g oC -1). Anotar a massa de água. Aguardar 1 minuto e medir a temperatura da água (Ti) Obs: Considerar densidade da água = 1 g mL-1 . 3 – Em um vidro de relógio, pesar 0,5 g de…

BASES Definição (Arrhenius) Base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH– (hidróxido). Exemplos (dissociação iônica): BASES Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-. Exemplos: NaOH + H2O ↔ Na+ + OH- Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH- Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH- Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito da fórmula. As…

ensino - Calcular o calor de reação da dissociação do hidróxido de sódio em água. - Comparar o valor encontrado com o obtido através da Lei de Hess para esta reação. 2 REVISÃO DA LITERATURA Nesta experiência será usado um erlenmeyer como recipiente para a reação e como calorímetro simples para medir o calor desprendido ou absorvido durante as reações. Admitiremos que o calor de reação será usado para modificar a temperatura da solução aquosa e do frasco. Desprezaremos…

zero. No experimento a ser realizado tentaremos verificar a Lei de Hess tendo o NaOH como reagente de referência, pelo seguinte esquema de reações: Determinação do calor de reação Engenharia 2 Química Geral Na determinação do calor de reação, usaremos um frasco Erlenmeyer de 250 mL para servir como um calorímetro simples. Consideraremos que o calor de reação será usado apenas para modificar a temperatura da solução aquosa e do frasco, desprezando pequenas perdas de calor para o…

calcular calores de reação e aplicar a Lei de Hess. Conseguir chegar a soluções perfeitas em volume (mL e g) e concentração molar (mol/L). Na etapa I atingir a marca de 50 mL de água e 0,5 g de NaOH sólido Na etapa II atingir 50 mL de solução aquosa de HCl de 0,25 mol/L de concentração molar e 0,5 g de NaOH sólido Na etapa III atingir 25 mL de solução aquosa de NaOH, no estado líquido, de concentração molar de 0,5 mol/L e 25 mL de solução aquosa de HCl de concentração molar de 0,5…

Becker Hidróxido de sódio 0,5 mol/L Termômetro Hidróxido de sódio sólido Proveta Ácido nítrico 0,25 mol/L e 0,5 mol/L Determinação do calor de reação 1: Determinamos a massa do Erlenmeyer limpo e seco. Colocamos no Erlenmeyer cerca de 200 mL de água destilada, pesamos e anotamos a temperatura. Pesamos cerca de 2,0 g de NaOH sólido, anotamos exatamente a massa medida. Colocamos a massa de NaOH medida na água e agitamos o frasco até que o hidróxido de sódio estivesse…

acadêmico, é o mínimo que uma pessoa deve saber. Apresentamos informações sobre ácidos, Bases – também conhecidas como hidróxidos -, Sais e Óxidos. Uma pesquisa simples, porém, ao mesmo tempo, completa e muito informativa. Uma pesquisa que qualquer pessoa ficaria feliz em ler. Afinal, apresentamos fatos que, pelo menos a maioria da população, não sabe, como: para que são usados os ácidos? Você sabia que ácidos, bases, sais e óxidos são usados diariamente no nosso cotidiano, sem que…