Importancia dos compostos organicos na sociedade

como forças de London ), mas são mais intensas na água. F.I. ( água ) > F.I. ( etanol ) > F.I. ( acetona ) 22.1- Em NaCl. Para a mesma carga, quanto menor for o raio iónico, mais intensas são as F.I. 2.2- Em NaCl. Para a mesma carga, quanto menor for o raio iónico, mais intensas são as F.I. 2.3- Em MgCl2. Quanto maior for a carga do ião, mais intensas são as F.I. 3Ligações dipolo-dipolo, por pontes de hidrogénio H2 N H ... OH2 ou H3N ... H – OH è ligação muito forte NH3(g) + H2O(aq) J NH4+(aq) +OH-(aq) (ião responsável pelas características básicas da solução) Sendo as moléculas apolares (de geometria tetraédrica), as forças que existem entre elas, são as forças de Dispersão de London. Sendo: Z ( C ) < Z ( Si ) < Z ( Ge ) < Z (Sn) portanto o n.º de electrões em CH4 é menor do que nas outras moléculas. Assim CH4 é menos polarizável, logo as forças de London são as mais fracas e por isso tem menor ponto de ebulição. Ambas as moléculas são polares, logo formam ligações dipolo-dipolo. No entanto o etanol forma ligações de hidrogénio, por isso as forças intermoleculares são mais fortes, sendo por isso maior o seu ponto de ebulição. Ambas as moléculas são apolares, por isso existem forças de dispersão de London. No entanto CCl4 tendo mais electrões é mais polarizável, logo as F.I. são mais intensas e por isso tem maior ponto de ebulição. A molécula CH3 CH2 CH2 CH3 é apolar ( forças de dispersão de London ); molécula (CH3)3CH é apolar ( forças de dispersão…

FORÇAS ÍON-DIPOLO  FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON Forças de van der Waals  LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO  Forças eletrostáticas por natureza, envolvendo atrações entre espécies positivas e negativas (15% menos fortes que as ligações covalentes e iônicas). FORÇAS ÍON-DIPOLO  Uma FORÇA ÍON-DIPOLO existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar.  Moléculas polares: são dipolos. FORÇAS DIPOLO-DIPOLO  Moléculas polares neutras se atraem quando o lado positivo de…

Ligações de Debye H + H O +  Cl Cl Dipolo instantâneo-Dipolo induzido Forças de dispersão de London A mais fraca entre as forças intermoleculares Duas moléculas apolares (ou átomos) adjacentes podem se afetar • Núcleo de uma molécula (ou átomo) pode atrair elétrons da molécula adjacente (ou átomo): distorção nas nuvens eletrônicas • Nesse instante, forma-se um dipolo (dipolo instantâneo) Forças de dispersão de London • Polarizabilidade é a…

Índice Introdução…………………………………………..………..…2 * Força intermolecular * Ligações de hidrogénio * Forças intermoleculares * Exemplos de forças intermoleculares * Forças de dispersão de london Conclusão……………………………………………………....……9 Bibliografia ………………………………………………………….10 Introdução As forças intermoleculares são forças de atracção que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças…

Forças de dispersão de London (dipolo instantâneo – dipolo induzido) • Interação íon­dipolo Interações Dipolo­Dipolo Moléculas que tem dipolos permanentes são mutuamente atraídas O polo positivo de uma molécula é atraído pelo polo negativo da outra e vice-versa. Interações Dipolo­Dipolo Quanto mais polar a molécula, maior o seu ponto de ebulição. © 2009, Prentice-Hall, Inc. Como explicar isso? A série não-polar (SnH4 a CH4) segue a seguinte tendência. A série polar segue a…

essa força intermolecular são dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo instantâneo-dipolo induzido, forças de dispersão de London, ou, simplesmente, forças de London (em homenagem ao físico que estudou esse tipo de interação). Esse tipo de força intermolecular é a mais fraca de todas (a mais forte é a ligação de hidrogênio e a intermediária é a dipolo permanente). É por isso que muitas substâncias apolares no estado sólido passam para o estado gasoso diretamente com facilidade, como…

força intermolecular mais importante soluto-soluto é a ligação de hidrogênio. Esperava-se que o soluto fosse miscível em água, pois ambas as moléculas apresentam forças intermoleculares semelhantes (apesar da parte polar da molécula do n-Propanol ser menor que a parte apolar). Já no n-Hexano, esperávamos que o soluto fosse miscível pois apesar do solvente não ter ligação de hidrogênio e ser apolar, tem uma grande cadeia, onde as interações do tipo dispersão de London acontecem…

intramolecular. • A atração entre moléculas é uma força intermolecular. • Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 para o HCl). • Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes). • Existem diversos tipos de atrações intermoleculares. • Todas tem algo em comum: elas surgem das atrações entre cargas opostas. • Em…

intermoleculares Forças de dispersão de London • A mais fraça de todas as forças intermoleculares. • É possível que duas moléculas adjacentes neutras se afetem. • O núcleo de uma molécula (ou átomo) atrai os elétrons da molécula adjacente (ou átomo). • Por um instante, as nuvens eletrônicas ficam distorcidas. • Nesse instante, forma-se um dipolo (denominado dipolo instantâneo). Forças intermoleculares Forças de dispersão de London • Um dipolo instantâneo pode induzir outro…

atrativas e repulsivas quando as moléculas se viram. Se duas moléculas têm aproximadamente a mesma massa e o mesmo tamanho, as forças dipolo-dipolo aumentam com o aumento da polaridade. FORÇAS DIPOLO-DIPOLO FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON A mais fraca de todas as forças intermoleculares. É possível que duas moléculas adjacentes neutras se afetem. O núcleo de uma molécula (ou átomo) atrai os elétrons da molécula adjacente (ou átomo). Por um instante,…