Kimik

OBJETIVO *Intestigar o calor envolvido na reação de decomposição da oxigenda . Introdução Reações exotérmicas e endotérmicas . Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico. Exemplos: Reação exotérmica C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal. Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo: Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdo energético dos reagentes. Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto. A + B → C + D + x kcal Reação endotérmica H2(g) + I2(s) + 12,4 kcal → 2HI(g) Ou H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) – 12,4 kcal Na reação acima, quando 2 mols de HI (gás) se formaram a partir de hidrogênio e iodo cristalino foram absorvidas 12,4 kcal. No processo da reação endotérmica é necessário um fornecimento externo de energia. Sendo assim, a energia armazenada dos reagentes é menor que a dos produtos. Podemos representar as reações endotérmicas através do seguinte gráfico: Procedimentos 1.Adicione ao calorímetro 100 mL de água oxigenada . 2.Meça exatamente a temperatura da solução (Tinicio). 3.Adicione aproximadamente meia colhe (de chá) de fermento biológico e tampe rapidament o calorímetro . Agite suavemente para mistura bem o fermento com a a´gua oxigenada . 4.Observe atentamente a variação…

experimentais levaram os cientistas a concluir que as reações químicas devem obedecer a certas leis: as ponderais que tratam das relações entre as massas de reagentes e produtos que participam de uma reação e as volumétricas que tratam das relações entre volumes de gases que reagem e são formados numa reação. As reações podem ser classificadas de várias formas. Abaixo identificamos as principais: 1. Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um…