Combustão E Reações Quimicas

Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). Envolve mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia entre dois tipos de isômeros. Várias dessas reações químicas estão…

UNIVERSIDADE SANTA CECÍLIA ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA PROFESSOR: ANA FATIMA OBTENÇÃO E RECONHECIMENTO DO OXIGÊNIO Integrantes: Angélica dos Santos RA 115163 Mayara Ferreira de Carvalho RA 115495 Mariana dos Santos Alves RA 114600 Rodolfo Amorim de Almeida RA 115777 Santos, 07 de novembro de 2014. ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO Pag. 03 2. DESENVOLVIMENTO Pag. 04 3. CONCLUSÃO Pag.…

Termoquímica Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. É relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. O calor nas reações (liberação absorção) Quando há liberação de calor, o processo…

os processos de reações químicas em endotérmicas e exotérmicas. [1] Nas reações endotérmicas ocorre absorção de calor (endo = para dentro). Um exemplo desse tipo de reação é a fusão do gelo, que só é possível por meio da absorção de calor, que rompe as ligações de hidrogênio entre as moléculas da água, mudando-a do estado sólido para o líquido. [1] Em reações exotérmicas ocorre liberação de calor (exo = para fora). Um exemplo típico desse tipo de reação são as reações de combustão. O…

REAÇÕES INORGÂNICAS (UDESC SC/2011) Analise as equações: I. K2S(aq.) + 2 HClO3(aq.) ® 2 KClO3(aq.) + H2S(aq.) II. Zn(OH)2(s) ® ZnO(s) + H2O(l) III. Cl2(g) + 2 HI(aq.) ® I2(s) + 2 HCl(aq.) A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente: a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco. b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico. c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio. d) em II, reação de decomposição

Kcal/mol III- 2Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s) H = -399,1 Kcal/mol IV - C(grafite) + O2(g) CO2(g) H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O() H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é: a) I b) II c) III d) IV e ) V 02)(UFLA/98) Baseando-se na reação N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -22 kcal, assinale a afirmativa FALSA. (Dados: N = 14; H = 1).…

Química Geral Experimental – 2013/2 Profa. Aluno: .................................................................................................... NOTA: ..................... QUESTIONÁRIO 3 – Chama e Pesagem “A construção das balanças analíticas assinalou um notável progresso nas últimas décadas. O aperfeiçoamento na construção das balanças analíticas foi marcado pelo esforço em aumentar a precisão do aparelho e, ao mesmo tempo, simplificar e abreviar a operação de medição da…

na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K . mol, é igual a: a) –4,9 b) –9,8 c) +19,7 d) +39,5 e) +108,4 13. (FEI) Por que motivo, às altas temperaturas, as reações químicas tendem a ser espontâneas? 14. (PUC – MG) Os ∆Gf 0 da glicose e etanol em solução aquosa são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o ∆Gf 0 do dióxido de carbono gasoso é –94,30 Kcal/mol. A 25°C, o ∆Gf 0 em Kcal/mol da…

Exercício 1: (UFSC 2010) Considere as seguintes informações sobre entalpia de combustão no estado padrão ΔHo para alguns combustíveis. COMBUSTÍVEL FÓRMULA MOLECULAR ΔHo (kJ/mol) Gasolina C8H18(l) -5400 Etanol C2H5OH(l) -1400 Hidrogênio H2(g) -290 Dados adicionais: considere a gasolina composta apenas de C8H18; densidade do etanol 0,79 g/mL; e densidade da gasolina 0,72 g/mL. Com base nas informações acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s). 1)

estrutura das substancias, ou seja, não altera sua composição química e que fenômeno químico trata-se daquele que altera a estrutura das substancias, modificando sua composição química. Exemplo: Papel queimado, ferro oxidado e o vinho transformado em vinagre. Muitas dessas reações químicas e físicas são visuais, há também casos em que há reações químicas juntamente com fenômenos físicos, como a liberação de calor em determinadas reações. 2.Materiais e Reagentes