Combustão Da Sacarose

DESIDRATAÇÃO DA SACAROSE Objetivos Observar a ação desidratante do ácido sulfúrico sobre a sacarose (C12H22O11). Introdução O ácido sulfúrico concentrado é um poderoso agente desidratante, reage com a sacarose, removendo a água e deixando um abundante resíduo de carvão. A reação envolvida é: C12H22O11 (s) → 12 C (s) + 11 H2O (g) s O ácido sulfúrico concentrado reage com o açúcar, formando água, carbono e muito calor, o que explica as bolhas e a fumaça…

conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas…

solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa situação. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do liquido. Qual é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse cafezinho. a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 3. Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a série de processos de beneficiamento de…

formação de cristais cinzentos e brilhantes sobre a superfície do vidro de relógio. Experimento 2.2; Foi adicionado sobre um vidro de relógio cerca de 2g de sacarose, uma substância homogênea formada por pequenos cubos brancos, e em seguida foi acrescentado sobre o açúcar 3 gotas de ácido sulfúrico. Passados alguns minutos a sacarose tornou-se escura onde havia ácido, e este se alastrou pelo açúcar. Experimento 2.3; Ao aproximar um imã do tubo de ensaio contendo pó de ferro,…

MATERIAIS E MÉTODOS: Bico de Bunsen Tubos de ensaio Estante para tubos de ensaio Pinça de madeira Pinça tipo tesoura Espátula com cabo de madeira Reagentes: Estanho (Sn) Iodo (I2) Magnésio (Mg) Sacarose (C12H22O11) Cloreto de sódio (NaCl) Ácido clorídrico diluído (HCl) Solução de cloreto de bário (BaCl2) Solução de cloreto de ferro III (FeCl3) Solução de tiocianato de amônio (NH4SCN) Solução de nitrato de prata (AgNO3) Solução de sulfato

Gaia e Rosalbia Falcão Introdução A bomba de fumaça é um aperfeiçoamento das Kemuridama, bombas de pólvora, serragem e areia usadas pelos ninjas do Japão feudal, por volta do século XIV. Neste experimento o aluno, com o nitrato de potássio, sacarose e bicarbonato de sódio, realizará uma bomba de fumaça. O reagente usado nessa experiência é bem semelhante à pólvora, por isso o processo de mistura de todos os reagentes deve ser realizado em fogo brando. Ingredientes - nitrato de…

02 Cápsulas de porcelana; 01 Suporte universal com garras; 01 Tripé com tela de amianto; 01 Anel de ferro; 01 Pinça de madeira; 01 Pinça de metal; 02 Tubos de ensaio; 01 Tubo conector em “U”; Plástico filme; Cloreto de sódio (NaCl); Sacarose (C12H22O11); Cânfora (C10H16O); Clorofórmio (CHCl3); Etanol (C2H6O); Óxido de cobre (II) e Óxido de cobre (I); Solução 5% de Nitrato de Prata (AgNO3); Solução saturada de Hidróxido de Bário (Ba(OH2)); Solução diluída de Permanganato…

5 KJ/mol H2O(l) Indique qual o valor da entalpia-padrão de combustão do acetileno, C2H2, em KJ/mol. a) + 1298,6. b) – 1298,6. c) – 905,3. d) + 905,3. e) – 625,8. ΔH = H final – H inicial ΔH = [2 x (– 393,3) + 1 x (– 285,5) – [ (+ 226,5)] ΔH = – 786,6 – 285,5 – 226,5 ΔH = – 1298,6 KJ/mol É a energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma determinada substância, com todas as substâncias envolvidas na combustão, no estado padrão H2 (g) + 1/2 O2 (g)  H2O ( l…

Combustão da sacarose: 1) C12H22O11 + 12 O2 --------> 12 CO2 + 11 H2O 342 g/mol x 1 = 342 g 12 x 32g/mol = 384g 12 x 44 = 528g 11 x 18 = 198g C12H22O11 – 12 X 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 342 g/mol O2 – 2 x 16 = 32 g/mol CO2 – 12 + 2 x 16 = 44 g/mol H2O – 2 x 1 + 16 = 18 g/mol a) EXPERIMENTO 1: 34,2 g de sacarose – 38,4 g de oxigênio – 52,8g de CO2 – 19,8g de água As massas estão na…

que tem origem biológica, desde que não tenha passado por processo de fossilização. De acordo com a definição técnica da Lei nº 9.478, de 6 de agosto de 1997, biocombustível é todo combustível derivado de biomassa renovável para uso em motores a combustão interna; ou, conforme regulamento, para outro tipo de geração de energia, que possa substituir parcial ou totalmente combustíveis de origem fóssil. Fonte de energia renovável, o biocombustível pode ser produzido a partir de diversas…