Cation Grupo Ii

hidrogênio. d) o deutério e o trítio são mais pesados que o hidrogênio. e) o trítio possui o dobro de nêutrons em relação ao deutério. 11) (FEI-SP)São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57 12) (UFV-MG) Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54…

Química Experimental II, ministrada pelo Professor Gilson Bez Fontana Menegali. CRICIÚMA, 2009 1 INTRODUÇÃO As reações por via úmida são as mais usuais e ocorrem com os reagentes em solução aquosa. Nesse tipo de reação são detectados os íons. A identificação química de uma substância consiste, em geral, na sua transformação em outra substância com propriedades e características distintas de sua originária, por intermédio de um composto pré-determinado, chamado reagente. O grupo I,…

Bases ou Hidróxidos As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH-). O cátion varia, de acordo com a base. Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia – se, em solução aquosa, no ânion OH – e no cátion Na + . NaOH >>> Na + OH – Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH-) como único ânion. Segundo Arrhenius, uma base (também…

ortofosfórico HPO3 – ácido metafosfórico H4P2O7 – ácido pirofosfórico Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5. Bases Caracterizada por apresentar como único ânion o grupo hidroxila (OH)-. Nomenclatura: 1ª maneira: - Hidróxido de (Nome do metal ou grupo ligado á hidroxila) - usado quando o metal ou grupo ligado à hidroxila possui apenas um NOx. Exemplos: - hidróxido de sódio (NaOH); - hidróxido de amônio (NH4OH); - hidróxido de alumínio (Al(OH)3) 2ª maneira…

exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio). HCl + H2O H3O+ + Cl– HCN + H2O H3O+ + CN– No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+: HCl H+ + Cl– HCN H+ + CN– Classificação dos Ácidos Quanto à natureza do ácido Orgânicos - são compostos que contêm em sua estrutura o grupamento carboxila, composto por um átomo de carbono ligado a um átomo de oxigênio por ligação dupla e a um grupo de hidroxila, por ligação simples: carboxila O grupo…

afirmações: I. O potencial de ionização do elemento Mc é menor que o do elemento Em. II. O cátion monovalente do elemento Em tem raio maior do que o do ânion bivalente do elemento Mc. III. O elemento By tem raio atômico menor que o do elemento Jr. IV. A afinidade eletrônica do elemento Mc é mais alta que a do elemento Jr. É correto o que se afirma apenas em A)I e II. B) I e III. C) I, II e IV. D)II, III e IV. E) III e IV.…

Funções Inorgânicas Para facilitar o estudo das substâncias químicas, elas foram divididas em grupos ou funções químicas, que são conjuntos de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem estruturas parecidas. As duas principais funções químicas são: funções inorgânicas e funções orgânicas. Antigamente acreditava-se que as substâncias orgânicas eram aquelas que se originavam de organismos vivos (vegetal e animal); e as inorgânicas seriam as de origem mineral. No

As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS As principais funções inorgânicas são: Ácidos Bases ou hidróxidos Sais Óxidos Para compreender os conceitos das funções deveremos conhecer as experiências de Svant August Arrhenius BATERI BATERI BATERI A A A ÁGUA +…

Grupo I Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos : Os cátions destegrupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo (Pb 2+ ), mercúrio (I)(Hg 22+ ), e prata (Ag + ). Grupo II : Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com ácidosulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II) (Hg 2+ ), cobre (Cu 2+ ), bismuto(Bi 3+ ), cádmio (Cd 2+ ), arsênio (III)

pela soma das duas equações: A_((aq))^-+H_2 O_((l))↔〖HA〗_((aq))+〖OH〗_((aq))^- Quando o equilíbrio da água é perturbado, a igualdade [H^+ ]=[〖OH〗^-] da água pura é destruída de tal maneira que a solução deixa de ser neutra. A hidrólise de um cátion tende a diminuir o pH da solução, e a hidrólise de um ânion tende a aumentar o pH. De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry de ácidos e bases, um íon pode ser um ácido ou uma base. O pH de uma solução de um sal depende da acidez e da…