Unidade de concentração i

concentradas e aquelas de concentração inferior a esse valor são ditas diluídas. Existem várias formas de expressão a relação soluto e solvente de uma solução, originado as conhecidas unidades de concentrações. Estas expressão relações como: massa/massa, volume/volume, massa/volume, mol/volume, mol/massa, mol/mol, etc. Nesta aula, estudaremos as principais unidades de concentrações e suas relações. II – UNIDADES DE CONCENTRAÇÕES:  Concentração comum (C). Concentração comum determina a quantidade de soluto (grama) contido em um litro de solução. Tem por unidade g/L. C= m1 ( g ) V (l ) m1 = massa do soluto; V = volume de solução em litro Exercício resolvido: Qual a concentração de uma solução contendo 20g de NaOH dissolvidos em 500ml em solução? C= 20 g 0,5l C = 40 g / l www.quimica10.com.br  Título em massa e Porcentagem em massa. O título em massa é definido como a quantidade de soluto existente em 1grama de solução, enquanto a porcentagem em massa define a quantidade de soluto contido em 100gramas de solução. τ = m1 m Titulo Pm = m1.100 m Porcentagem em massa m1 = massa do soluto m = massa da solução m = m 1 + m2 m2 = massa do solvente. Exercício resolvido: Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução composta por 10g de alumínio e 40g de magnésio? τ = m1 m τ = 10 50 Pm = τ = 0,2 10.100 50 Pm = m1.100 m Pm = 20%  Concentração molar (M) É a mais importante unidade de…

Química Geral I Biomedicina Lista de exercícios II Massas atômicas e moleculares. Cálculo estequiométrico 1) 2) 3) 4) 5) Se um pacote de açúcar pesando 3 kg fosse chamado de unidade de massa atômica (u), uma saca com 60 kg de açúcar teria a massa de: a) 20 u b) 20 kg c) 60 u d) 3 u e) 180 u O atual campeão da categoria peso-pesado do MMA pesa 166 kg. Expresse sua massa em: a) gramas b) unidades de massa atômica -24 (Dado: 1 u = 1,66 . 10 g) Na resolução de problemas estequiométricos…

5 mol de moléculas da água indica que uma amostra de água possui cinco mols de moléculas de água. É preciso não confundir a grandeza massa com a grandeza quantidade de substância. Por exemplo, uma amostra de laranja apresenta 10 laranjas (quantidade) e tem massa igual a 500 g. Supondo as laranjas com igual massa, temos que se uma outra amostra de laranjas apresentar 20 laranjas, esta terá massa igual a 1000 g. Verificamos que as grandezas são diferentes e medem propriedades…

Escola Radioatividade Taata1 Concórdia, SC Setembro, 2012 Radioatividade Projeto apresentado como exigência para a obtenção de nota na disciplina de química do 3° ano do ensino médio, ministrado pela Escola de Educação Básica Professor Mansueto Boff sob a orientação da professora Magda. Concórdia, SC Setembro, 2012 Introdução O trabalho que…

APLICAÇÃO 01 (UFPI-PI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2 . 10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é: a) 8,0 × 10-15 b) 3,2 × 10-14 c) 4 × 10-14 d) 2 × 10-5 e) 4 × 10-5 02 O produto de solubilidade de um certo cloreto, MCℓ2, é 4 × 10-9 a 25 °C. Calcule sua solubilidade em mol/L. 03 (UNICAMP-SP) Será então que poderia cair alguma questão ligada a Ecologia na prova de Química? - sugere Chuá. - É uma boa! - responde Naná. - Veja aqui…

1 Atenção: isso é apenas um exemplo! 2 3 CINEMÁTICA 1. (1998) Um cano de irrigação, enterrado no solo, ejeta água a uma taxa de 15 litros por minuto com uma velocidade de 10 m/s. A saída do cano é apontada para cima fazendo um ângulo de 30º com o solo, como mostra a figura. Despreze a resistência do ar e considere g = 10 m/s², sen 30º = 0,50 e cos 30º = 0,87. CALCULE quantos litros de água estarão no ar na situação em que o jato d'água é contínuo, do cano ao solo. A…

Técnico em Química - Disciplina: Físico-Química Lista de Exercícios: Revisão Professor: Diego Paschoal 01 - (UFV/MG/2003) – O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a. 17 b. 34 c. 8,5 d. 9,0 e. 27 02 - (UFCE/1ª Fase/2001) - A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no…

comuns na Análise Qualitativa...................................................26 2. ANÁLISE DE CÁTIONS............................................................................27 2.1.Cátions do grupo I........................................................................................29 2.2. Cátions do grupo II......................................................................................39 2.3. Cátions do grupo…

MASSA ATÔMICA (MA) 01) (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: 0,20% Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u 02) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M.…

Nenhuma parte desta publicação pode ser gravada, armazenada em sistema eletrônico, fotocopiada, reproduzida por meios mecânicos em outros quaisquer serm autorização prévia do autor/editor Primeira impressão, March 2013 Sumário 1 Cálculos estequiométricos para Química Analítica 1.1 Mol 14 1.2 Soluções 15 1.3 Concentração em unidades físicas 1.4 Concentração em mol L−1 1.5 Diluições 16 17 1.6 Percentagem 18 1.7 Partes por milhão e parte por bilhão…