Alcalimetria E Acidimetria

no sistema químico estão envolvidos unicamente ácido e base. A reação que se verifica (de acordo com Arrhenius). H3O+ + OH-  2H2O é denominada neutralização. Este tipo de volumetria compreende: Acidimetria - medida da concentração de soluções ácidas por meio de soluções padrão de base e Alcalimetria - medida da concentração de soluções básicas por meio de soluções padrão de ácido. Titulação A titulação é a operação que determina o volume de solução padrão necessário para reagir…

Propriedades coligativas. Colóides. 13. Eletrólitos: Noções sobre a Teoria de Arrhenius. Conceito de ácidos e bases segundo Arrhenius, Bronsted – Lowry e Lewis. Grau de ionização. Neutralização. 14. Titulometria: Soluções tituladas. Acidimetria e alcalimetria. Dosagens. 23 15. Equilíbrio químico: Reações envolvendo gases, líquidos e sólidos. Deslocamento de equilíbrio. Constante de ionização. Efeito do íon comum. Hidrólise. pH e pOH. Produto de solubilidade. 16. Cinética…

para a saúde do trabalhador. ``ACIDENTE VASCULAR CerEBRAL – Episódio agudo e súbito de insuficiência vascular cerebral de origem arterial por espasmo, isquemia, hemorragia ou trombose. Também conhecido como acidente vascular encefálico. ``ACIDIMETRIA – Mensuração do grau de acidez. ``ÁCIDO – Composto contendo hidrogênio e que forma sais com a substituição deste por um metal. Alguns são produzidos naturalmente no corpo, que os elimina pelo sistema excretor. Entre os ácidos…

determinar a concentração de uma solução ácida ou básica. HCl + NaOH → NaCl + H2O A determinação da concentração de uma solução básica através da adição de um ácido padrão é denominada acidimetria. O oposto, ou seja, a determinação da concentração de uma solução ácida através da adição de uma base é chamada alcalimetria. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um erlenmeyer e uma…

[H+] = 10-pH = 10-2,20 = 10-3,0 x 10+0,8 Se log = 0,8, então y = 6,3l portanto [H] = 6,31 x 10-3 M ou 0,00631 M 02. Indicadores - São substancias usadas para determinar valores de pH, podendo ser por isso utilizadas também em alcalimetria e acidimetria. Quimicamente são ácidos ou bases orgânicos fracos cuja forma dissociada apresenta uma cor diferente de forma não dissociada. Exemplo: HIn -------- H+ + In- vermelho amarelo Por isso a…

determinar a concentração de uma solução ácida ou básica. HCl + NaOH → NaCl + H2O A determinação da concentração de uma solução básica através da adição de um ácido padrão é denominada acidimetria. O oposto, ou seja, a determinação da concentração de uma solução ácida através da adição de uma base é chamada alcalimetria. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um erlenmeyer e uma solução de concentração conhecida de…

hidrogênio + + NH4 NH3 + H ionizável, gerando a acidez no ponto de equivalência. O cálculo do ponto de equivalência depende do tipo do sistema de titulação: NH3(aq) + H+ + Cl- NH4+ + Cl- Ex: sistema ácido forte / base forte: trata-se de uma alcalimetria ou de uma acidimetria, aqui o pH do ponto de equivalência coincidirá com o pH do ponto final, portanto, cálculos simples podem ser utilizados. O ponto de equivalência usualmente é indicado por meio de espécies químicas ditas…

principais: i. Reações de neutralização: Nesta classe está incluída a titulação de bases livres, ou de bases formadas pela hidrólise de sais de ácidos fracos, com um ácido padrão (acidimetria), e a titulação de ácidos livres, ou de ácidos formados pela hidrólise de sais de bases fracas, com uma base padrão (alcalimetria). ii. Reações de formação de complexos: Nesta classe faz-se a determinação do ponto de equivalência com o auxílio de indicadores de íons metálicos. iii. Reações de…

indicador. acidez trocável (Pedologia) Quantidade de íons alumínio extraída de um solo com solução de sal neutro não tamponado (geralmente KCl 1N). Em solos orgânicos além do íon alumínio pode ser extraída quantidade apreciável de íon hidrogênio. acidimetria Volumetria de neutralização em que se determina a concentração de uma solução ácida por meio de titulação com uma solução básica de concentração conhecida. ácido acético Líqüido claro, viscoso, de cheiro picante e solúvel em…

um elevado grau de estabilidade no solvente; Reagir rapidamente com a amostra analisada; Reagir completamente com a amostra analisada; Deve ser selectivo para a amostra analisada. Os padrões primários geralmente mais usados são: A. Padrão de Acidimetria. Carbonato de Sódio (Na 2 Co 3 , equivalente grama 53.00) e Borax (Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O, equivalente grama 63.02) B. Padrão de Alcalinidade. Ácido sulfónico (NH 2 SO 3 H, equivalente grama 97.098); Hidrogenoftalato de potássio (KHC…