Síntese e Caracterização do [CuCl2(DMSO)2]

UnB - Universidade de Brasília
IQD - Instituto de Química
Curso de Graduação
Disciplina: Laboratório de Química Inorgânica (Código 119.253) – 01/2014
Turma: C
Professor (a): Silvia Cláudia Loureiro Dias
Nomes:

Experimento No
2

Título do Experimento
Síntese e Caracterização do [CuCl2(DMSO)2]

Data de Entrega do Relatório
11/04/2014

2. RESULTADOS & DISCUSSÃO (8,0)
2.1. Escrever a equação química balanceada e todas as observações com as interpretações necessárias relativas à síntese efetuada.
O cloreto de cobre II (CuCl2) é um composto químico que se apresenta como um sólido esverdeado quando hidratado. O dimetilsulfóxido (DMSO) é um líquido incolor. Ao adicionar o DMSO ao cloreto de cobre já misturado ao etanol sob agitação, observa-se uma mudança de uma solução líquida para uma mistura pastosa de cor verde clara. O etanol foi utilizado como solvente. A reação dessa síntese é descrita pela equação abaixo:
CuCl2 + 2DMSO  [CuCl2(DMSO)2] R.1 (1)
O produto, após ser filtrado, é lavado com etanol frio, pois assim o produto não solubiliza. Em temperaturas baixas, o Kps da reação diminui, fazendo com que o produto não solubilize.

2.2. Calcular o rendimento da síntese. As quantidades de produtos de muitas reações são menores do que aquelas previstas pela estequiometria. Assim, há a necessidade de se determinar o quanto efetivamente a reação ocorreu. Para isso, primeiramente, calcula-se o rendimento teórico de uma reação, que corresponde à massa de um produto que seria obtida a partir de uma massa de reagente se a reação ocorresse totalmente. Esse cálculo é feito considerando a estequiometria da reação e a presença de reagente limitante. (2) Para verificar qual será o reagente limitante, calcula-se a quantidade de produto que pode ser obtida a partir da quantidade de cada reagente presente, levando em consideração a estequiometria da equação balanceada. Assim, para R.1: 1 mol de CuCl2  1 mol de [CuCl2(DMSO)2] 2 mol de DMSO  1 mol