Simbologia pneumatica

FAMEC – FACULDADE METROPOLITANA DE CAMAÇARI
CURSO DE ENGENHARIA

ANA CIBELE VIEIRA CRUZ
JOSÉ MARQUES DA CRUZ SANTOS
MARCIO DOS SANTOS CHAGAS
UBIRACY MONTEIRO SANTOS
MARLON

PRATICA EM LABORATORIO REATIVIDADE DOS METAIS

CAMAÇARI
AGOSTO/2011

ANA CIBELE VIEIRA CRUZ
JOSÉ MARQUES DA CRUZ SANTOS
MARCIO DOS SANTOS CHAGAS
UBIRACY MONTEIRO SANTOS
MARLON

CAMAÇARI
AGOSTO/2011

Objetivo

Comprovar o que aprendemos na teoria, demonstrando através de experimentos práticos que algumas elementos tem a capacidade de perder ou ceder elétrons, através da reação de acido básico as características de alguns compostos nos mostra claramente esse tipo de comportamento. Cujas reações são vista através de mudança de cores resultantes da reatividade da mistura desses compostos o que poderão sofrer alterações quando colocados em meio acido nos mostrando o que aprendemos na teoria, os elementos recebendo e cedendo elétrons.

Introdução:
Desta vez, vamos fazer algumas experiências químicas simples para começar a entender como se comporta alguns metais juntos com acido base, os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Cs>Rb>K>Na>,Ba>Li>,Sr>,Ca>,Mg>,Al>,Mn>,Zn>,Cr>Fe>,Co>,Ni>,Sn>,Pb>,H>,Sb>,Bi>Cu>,Hg>Ag>,Pd>,Pt>,Au

Menos reativos(mais nobre)

Material utilizado:
- Tubos de ensaio.
- Estantes para tubos de ensaio.
- Pipetas de 10 mL.
- Ácido clorídrico 10% (HCl).
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