Relatório Soluções

CENTRO UNIVERSITÁRIO LUTERANO DE PALMAS

Química I

Relatório Experimentos
Soluções

Aluno: Samuel dos Santos
Curso: Engenharia de Minas
Prof.: Leonardo

INTRODUÇÃO

Foi realizado no Complexo Laboratorial de Química, do Centro Universitário Luterano de Palmas, sobe o comando do professor Leonardo Pedrosa no dia 1 de outubro de 2010, duas soluções da qual fizemos cálculos e testes com elementos químicos. No laboratório, preparamos duas soluções uma básica de Cloreto de Sódio com concentração de 35g/l e volume de 100 ml. E a outra foi uma solução feita com Hidróxido de Sódio com concentração de 40g/mol.

MATERIAIS E MÉTODOS UTILIZADOS.

Vidrarias
Bécker 100 ml
Pipeta graduada 10ml
Elemeia

Equipamentos
Balança analítica

Utensílios
Espátula
Piceta

Solventes e Soluto
Cloreto de Sódio (NaCl)
Hidróxido de Sódio (NaOH)
Água destilada

1º Diluição

Primeiramente calculamos a massa do Cloreto de Sódio (NaCl) , sabendo que sua concentração molar e de 35g/l com um volume de 100 ml.

Cn= m1 35 = m1 m1= 35 x 0,1 m1 = 3,5g V 0,1

Logo em seguida pegou-se o Becker de 120 ml e com ajuda de uma espátula pesou-se 3,5g de soluto, logo, com ajuda de uma piceta, dissolveu-se no Becker o soluto (NaCl) em 80 ml de água diluindo o soluto com ajuda de um agitador magnético.
Depois transferiu-se a solução para um balão de fundo chato de 100 ml e em seguida completou-se o balão com água destilada até o ponto indicado.

2º Diluição

Primeiramente calculamos a massa de hidróxido de sódio (NaOH), sabendo que sua concentração era de 0,20mol/l com um volume de 100 ml.

M= m1 0,20 = m1 m1= 8 x 0,1 m1 = 0,8g MM1 V 40x0,1

Feito o cálculo para achar a massa molecular de NaOH, MM= 40,0