Relatório Cinética

UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA

ESTEQUIOMETRIA

Aluno: Alex Antônio Rodrigues Ferreira Arthur Pedro Augusto Murta Ambrósio
Breno Alves Bruno R. Cunha Carlos Henrique de F. Fonseca Caroline Longhini Débora M. de Lima Diene Lopes Macedo Ednéia de Lordeiro de Macedo
Erick Ribeiro Eva Priscila Cardoso Heittor Simões Moreira Henrique Latorre Costa
Isadora Ap. Alves Araújo
Jean Michael Oliveira

Disciplina: Química Tecnológica I Turma: CTD130B
Professor: Lucas Franco Ferreira

Diamantina
Setembro / 2011

1. INTRODUÇÃO
Uma reação química ocorre quando substancias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso aconteça, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e ser restabelecidas de outra maneira.
Na Cinética Química estuda-se a velocidade dessas reações e os seus mecanismos.
A velocidade de uma reação é a medida da rapidez em que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. [1]
Essa velocidade pode ser alterada devido a diversos fatores, tais como:
Natureza dos reagentes: Reações que ocorrem entre íons geralmente ocorrem mais rapidamente do que envolvem moléculas.
Concentração dos reagentes: Quanto maior a concentração dos regentes, mais rápida será a reação. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. [2]
Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação.
Pressão: O aumento de pressão externa diminui a volume interno (para gases) e conseqüentemente aumente a concentração das reagentes e isso aumenta a velocidade.
Catalisadores: São substâncias capazes de acelerar uma reação.
Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidades da reação.
Luz: Certas reações, as chamadas reações fotoquímicas, podem ser favorecidas e