Metalografia

METALOGRAFIA

TRABALHO AV1

ALUNO(A)

RJ
11/04/2014
Diagrama de fases
“É o gráfico que representa as fases da matéria termodinamicamente em função da pressão e da temperatura.”

Exemplo: Diagrama de fases para água pura.

Na temperatura representada pelo ponto A, a água se encontra unicamente no estado sólido.
Na temperatura representada pelo ponto C, a água se encontra unicamente no estado líquido.
Na temperatura representada pelo ponto E, a água se encontra unicamente no estado de vapor.
Diminuindo a temperatura do ponto C até o ponto B, o líquido começa a congelar. A temperatura representada pelo ponto B é a temperatura de congelamento da água pura sob pressão de 760 mmHg (1atm) seu valor corresponde a 0ºC.
Aumentando-se a temperatura do ponto C até o ponto D, o líquido começa ferver. A temperatura representada pelo ponto D é a temperatura de ebulição da água pura e, sob pressão de 760 mmHg (1atm), seu valor corresponde a 100ºC.
Aumentando a temperatura do ponto D até o ponto E, toda água líquida é convertida em vapor.
O ponto triplo representa a combinação pressão – temperatura no qual as três fases da substância (no caso a água) – sólida, líquida e vapor – coexistem em equilíbrio e que se encontram a 4,579 mmHg de pressão e 0,0098ºC de temperatura.

Diagramas de fase Fe-C

Os diagramas de fase ou diagramas de equilíbrio como também são denominados têm como finalidade mostrar alterações de estado físico e de estrutura que sofrem as ligas metálicas, em decorrência de aquecimentos ou resfriamentos lentos.

O diagrama de fases Ferro-Carbono é o diagrama mais estudado entre todas as ligas metálicas presentes na atualidade já que os aços carbono, além de serem os materiais metálicos mais utilizados pelo homem, apresentam variadas e interessantes transformações no estado sólido. O estudo do diagrama de fases permite-nos