Influência da temperatura na pressão de um gás

ASSOCIAÇÃO TERESINENSE DE ENSINO – ATE
FACULDADE SANTO AGOSTINHO
COORDENAÇÃO DE FARMÁCIA
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA
PROFESSOR: MSc. GIANCARLO DA SILVA SOUSA

INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA NA PRESSÃO DE UM GÁS

DEYNA FRANCÉLIA ANDRADE PRÓSPERO

TERESINA, (PI) MARÇO DE 2012.

INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA NA PRESSÃO DE UM GÁS

1. INTRODUÇÃO

Os gases são uns dos estados físicos da matéria, com mais energia, que não possui forma nem volume definido, ou seja, sua forma será a do lugar em que ele ocupa. Apresenta uma estrutura desorganizada e é considerado um fluido por suas propriedades de compressibilidade e expansibilidade.
O gás é constituído de um número muito elevado de moléculas que tem dimensões desprezíveis quando comparado com o espaço vazio entre elas. As moléculas de um gás se chocam entre si e com as paredes do recipiente que as contêm. As forças de interação entre elas são de curto alcance, ocorrendo somente durante as colisões. Os choques que ocorrem, entre as próprias moléculas e entre elas e as paredes que contém o gás, são perfeitamente elásticas e de duração desprezível. As moléculas são consideradas como pequenas esferas em sua forma, pois se pretende analisar somente o movimento de translação e a energia associada a ele, desprezando-se os movimentos de rotação e as energias a este associada. A pressão do gás é exercida igualmente em todos os pontos do recipiente. Um gás ideal independente da pressão e da temperatura, na qual está submetido, não sofre mudança de fase, permanecendo sempre na fase gasosa. Um gás real tende a se comportar como ideal quando o fator de compressibilidade ( ) tende a um, ou seja, quando a pressão é baixa e a temperatura é alta, para que a distância entre as moléculas seja a maior possível. Nessas condições, os choques entre as moléculas se tornam praticamente elásticos, havendo pouca perda de energia cinética. Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples, que