HELENA LEITE 1

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS E
TECNOLOGIA DE MATO GROSSO
UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL
LICENCIATURA EM QUÍMICA

ATIVIDADE I

Barra do Bugres – MT
2014

HELENA LEITE DE ALMEIDA

Atividade apresentada ao curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal de Educação,
Ciência e Tecnologia como requisito parcial da disciplina de Química Inorgânica I.

Professor Titular: Prof. Andreia Andreoli Silvestre

Barra do Bugres – MT
2014

Exercícios de Fixação de Aprendizagem
Componente Curricular: Química Inorgânica I
Teoria do octeto e estabilidade química
1- Na página 9 da apostila de Química Inorgânica I cita-se dois exemplos, no primeiro o oxigênio apresenta-se como átomo e no segundo como íon.
Explique a diferença entre os dois.
Conforme a espécie química envolvida na formação das substâncias
(átomos e/ou íons) se estabelece na natureza da ligação – iônica, metálica ou covalente. As diferentes formas de constituição das substâncias propiciam a elas propriedades características diferentes.
2- Por que os átomos se combinam entre si para formar moléculas?
Responda com suas palavras.
Os
átomos se ligam para adquirir maior estabilidade.
Os átomos ligam-se basicamente através de ligação iônica, na qual há transferência de elétrons de um átomo para outro, e ligação covalente, na qual ocorre compartilhamento de elétrons por dois átomos.
3- Baseando-se nas teorias da estabilidade química e regra do octeto justifique porque os gases nobres não fazem ligações com outros átomos e nem entre si.
Porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com 8 elétrons. Mesmo o hélio, com 2 elétrons, está completo porque o nível K só permite, no máximo, 2 elétrons.
4- Existem 3 maneiras para os átomos adquirirem estabilidade, quais são elas? Eles sofrem Lei do octeto: para que os átomos adquiram estabilidade energética, eles necessitam ter 8 elétrons na camada de valência, ou 2 elétrons se o átomo ficar somente com a camada K. Para isso os átomos que não possuem 8