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Centro Universitário Moura Lacerda

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externo. Assim, dentro do sistema alguns corpos cedem calor, enquanto, outros recebem calor até se estabelecer o equilíbrio térmico. O equilíbrio térmico se estabelece quando todos os corpos passam a ter a mesma temperatura final T, chamada temperatura de equilíbrio térmico.

Laboratório de Física - II
Capacidade térmica de um calorímetro
Objetivo: Determinação da capacidade térmica de um calorímetro (recipiente fechado que tem a capacidade de impedir que haja troca de calor entre o seu interior e o meio ambiente, ou pelo menos, minimizar essa troca).
Material utilizado: calorímetro, becker, termômetro, balança, gás, bico de bunsen, água e bule de alumínio.
Introdução teórica:
Calor é energia térmica em trânsito que flui espontaneamente de um corpo ou sistema de maior temperatura para um corpo ou sistema de menor temperatura.
Capacidade térmica (C) é definida pela razão da quantidade de calor (∆Q) trocado pelo corpo de massa m por variação de temperatura (∆T) por ele sofrida.

Procedimento experimental:
1) Num calorímetro de capacidade térmica C com água de massa m1 , ambos a temperatura T1 , coloca-se uma quantidade de massa de água m2 a temperatura T2 . Após estabelecido o equilíbrio térmico, mede-se a temperatura final T. Admitindo que o calorímetro seja um sistema termicamente isolado (condição aceita para um intervalo de tempo relativamente pequeno), temos:

Calor específico (c) é definido pela razão da capacidade térmica (C) por unidade de massa m.

c=

C m ⇒ c=

∆Q m ⋅ ∆T

Assim, a quantidade de calor sensível que é a quantidade de calor (∆Q) necessária para um corpo de massa m sofrer a variação de temperatura (∆T), sem ocorrer mudança de estado físico, pode ser expressa como:

∆Q = m ⋅ c ⋅ ∆T
Sistema termicamente isolado: Considerando um sistema formado por