EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOME: Beatriz Lopes Siviero e Fernanda Barbosa Alonso
TURMA: 1213
PROFESSOR/MONITOR:

EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações:

a) CuSO4 + Zn0 >

Cu+2 + 2e- > Cu0 Redução

Zn0 > Zn+2 + 2e- Oxidação

Zn0 + Cu+2 > Zn+2 + Cu0 Equação total

b) HCl + Mg0 >

Mg0 > Mg+2 + 2e- Oxidação

H+2 + 2e- > H2 Redução

Mg0 + 2H+ > Mg+2 + H2 Equação total

c) Fe3+ + I >

2Fe+3 + 2e- > 2Fe+2 Redução

2I- > I2 + 2e- Oxidação

2Fe+3 + 2I- > 2Fe+2 + I2 Equação total

d) Cl2 + I- >

Cl2 + 2e- > 2Cl- Redução

2I- > I2 + 2e- Oxidação

Cl2 + 2I- > 2Cl- + I2 Equação total 2. Coloque em ordem de reatividade as seguintes substâncias:

a) Começando pelo melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2)

Mg; Zn; Fe; H2; Cu.

b) Começando pelo melhor agente oxidante (Br2, Cl2, I2 e Fe3+)

Cl2; Br2; Fe+3; I2.

3. Defina oxidação e redução em termos de:
a) transferência de elétrons:

Na oxidação ocorre ocorre perda de elétrons. Já na redução há ganho de elétrons. b) número de oxidação (NOX)

Na oxidação há um aumento do número de oxidação. Portanto, esse elemento é o agente redutor. Já na redução há uma diminuição do número de oxidação. Portanto, o elemento que sofre redução é um agente oxidante. 4. Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique.

Não, um fator precisa do outro para acontecer. Enquanto o primeiro perde elétrons, o segundo ganha elétrons. Os dois são dependentes um do outro para que a reação ocorra. 5. Determine o número de oxidação para cada elemento em cada um dos seguintes compostos:
a) K2Cr2O7 - K2: +1 Cr2: +6 O7: -2

b) KMnO4 - K: +1 Mn: +7 O4: -2

c) Br2 - Br2: 0

d) H2O2 - H2: +1 O2: -1

e) NH4+ - N: -3 H4: +1

f) HBrO2 - H: +1 Br: +3 O2: -2

g) Fe2O3 - Fe2: +3 O3: -2

h) CrO4-2