Estudante

QUÍMICA – LISTA DE EXERCÍCIOS –SOLUÇÕES / ÁCIDOS E BASES

1 - Calcule as concentrações em g/L e mol/L e %m/v
a) 0,2030 g de Na2CO3 em 50,00 mL = R: 4,06g/L
b) 250 mg de AlCl3.6.H2O em 20,00 mL = R:12,5g/L
c) 5000 mg de Ca2+ em 1000 mL = R:5 g/L
d) 30,00 g de AlCl3.6 H2O em 800 mL de solução = 37,5g/L
e) 1,050 g de NaHSO4 em 500 mL de solução = 2,1g/L
2 - Quantos gramas de H2SO4 serão necessários para preparar 1,2 litros de solução 2 mol/L? R:235,2g
3 - Pode-se obter magnésio a partir da água do mar, que contém íons Mg2+ naconcentração de 1,2 g/L. Nessas condições, para obter 6,0 kg de magnésio,quanto de água do mar uma indústria química tem de utilizar? R: 5000,0L
4 - Quantos litros de solução de NaCl 0,2 mol/L podem ser preparados a partir de 300g de NaCl . R: 25,6L
5 - Quantos gramas de soluto são necessários para preparar:
a) 500 mL de solução de uréia ( CO(NH2)2) 0,5 mol.L-1? R: 15g
b) 1 kg de solução de glicose (C6H12O6) a 5% m/m? R: 50g
c) 500 mL H3PO4 0,5 mol.L-1 R: 24,5g

6 - O vinagre contém 5% m/m de ácido acético. Qual será a massa desse ácido em uma salada com 20 g de vinagre? R: 1,0g
7 - Uma solução anticongelante é preparada a partir de 222,6g de etilenoglicol, C2H4(OH)2, e 200g de água. Calcule a concentração em %m/m. R: 52,67 %

8 - A água sanitária é fornecida com uma concentração média de 2,5% (m/m) expressa em hipoclorito de sódio(NaClO)e densidade igual a 1,05 g/mL. Qual é a concentração em mol/L? R: 0,352mol/L
9 - . A organização mundial da saúde, tomando quantidades padrões de água estabeleceu que a concentração máxima de íons magnésio na água potável é de 150mg/dm3. Qual é o valor desta concentração em mol/L? R: 0,0062mol/L
10 - . A 250 mL de uma solução 0,250 mol/L de NH4Cl, adicionou-se 340 mL de água. Calcule a concentração final desta solução em mol/L. R: 0,106mol/L
11- Quantos litros de solução de NaCl 0,2 mol/L podem ser preparados a partir de 300g de NaCl? R: 25,64L

12- Qual é o volume de uma solução de