Espectro de Hidrogénio

Espectro de emissão do Hidrogénio

Espectro de emissão do hidrogénio que se pode obter após, por exemplo da descarga eléctrica numa ampola que contém hidrogénio. Descrição
Neils Bohr em (1913) concluiu: _ Cada uma das riscas do espectro corresponde à radiação emitida quando o electrão é excitado transita de um de maior energia para outro de menor energia.
_ O espectro é descontínuo de riscas porque só determinadas transições são possíveis.
_ A energia do electrão no átomo de hidrogénio é quantizada e negativa. Energia
Para n=1 corresponde o estado de menor energia (estado fundamental) sendo os estados para n> 1 (estados excitados).
Saliente-se que quanto maior for o valor de n maior é a energia e como esta tem valor negativo então tende para zero.
Quando o electrão do átomo de hidrogénio transita de um estado menor para um maior ocorre absorção de energia. Neste exemplo existe uma excitação do electrão, o que indica que há uma radiação absorvida.
No caso contrário, será desexcitação: Neste caso há uma desexcitação do electrão, o que indica que há uma radiação emitida.

Portanto podemos definir o espectro do átomo de hidrogénio como descontinuo e formado por radiações electromagnéticas com energias correspondentes às radiações U.V., Visíveis e I.V., que se agrupam em séries espectrais e a cada transição electrónica corresponde uma energia igual à variação energética que o electrão experimenta quer seja de absorção quer seja de emissão.
Cada fotão corresponde a um quanto de energia e portanto o átomo só absorve determinado valor de energia daí estar quantizada e a reflectir-se nos níveis. Efotão = E2+E1
E1= Energia do nível de menor Valor Energético
E2= “ “ “ “ “ “ “ “ “ “ “ “ “ “ “ maior “ “ “ “ “ “ “ “ “ “ “ “ “

A quantização de energia do átomo implica níveis de energia bem determinados para os seus electrões e as energias dos níveis energéticos possíveis no átomo de hidrogénio deduzidas por Bohr são dadas por: