DETERMINAÇÃO DA CURVA DE SOLUBILIDADE DO NITRATO DE POTASSIO

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
SETOR DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA

ERICK PARIZE
JÉSSICA FREITAS
JOVANE CARRARO

PRÁTICA 5: DETERMINAÇÃO DA CURVA DE SOLUBILIDADE DO NITRATO DE POTASSIO

PONTA GROSSA
2014
ERICK PARIZE
JÉSSICA FREITAS
JOVANE CARRARO

PRÁTICA 5: DETERMINAÇÃO DA CURVA DE SOLUBILIDADE DO NITRATO DE POTASSIO

Trabalho apresentado para avaliação na disciplina de Química Geral e Orgânica da Universidade Estadual de Ponta Grossa- UEPG.
Prof.: Elayne Cristina.

PONTA GROSSA
2014
I – INTRODUÇÃO
Sais na natureza formam-se a partir de evaporação de soluções de sais produzidos por processos geológicos. A produção a partir dessas fontes, depende dos princípios de equilíbrio de cristalização seletiva ou fracionada que, por sua vez, depende dos princípios de equilíbrio de solubilidade de misturas de sais e dos e efeitos da temperatura e da concentração sobre esse equilíbrio.
A solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura. Usualmente, a solubilidade é expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm³) ou por 100 g de solvente a uma dada temperatura (UCKO, 1992).
Para a maioria dos solutos, existe um limite em relação à quantidade que se pode dissolver num volume fixado de qualquer solvente (REGER et al, 1997). Este limite é denominado coeficiente de solubilidade, e varia dependendo da temperatura. Quando se adiciona um sólido na água, por exemplo, uma parte deste soluto é dissolvida para formar uma solução. Se uma quantidade suficiente de soluto estiver presente, verifica-se que não se dissolve todo o soluto, mas obtém-se uma concentração máxima e constante da solução. A adição de mais soluto não altera a concentração da solução; o sólido adicionado não se dissolve, e se deposita no fundo do recipiente. Nesta situação, diz-se que o sistema chegou ao