Destilação

Introdução

A origem do termo destilação é oriunda da palavra latina “destillare” que significa pingar ou gotejar lentamente no sentido descendente. Tal denominação é explicada devido ao visível gotejamento do produto originado em qualquer processo de destilação, no qual o líquido original tenha sido vaporizado e em seguida condensado. As técnicas de destilação permitem a recuperação de todos os componentes.
A destilação é um método sofisticado de separação de misturas homogêneas através de um processo térmico, usado quando as substâncias envolvidas possuem pontos de ebulição bastante diferentes Esta diferença de temperatura é importante para que não haja o risco de os vários componentes evaporarem juntos e voltarem a condensar novamente juntos. Um dos componentes evapora muito mais cedo do que o outro, possibilando a separação. Os tipos de destilação mais comuns, frequentemente usadas na indústria química, são: destilação simples, destilação fracionada, destilação a vácuo e destilação por arraste de vapor.

Destilação Simples
Esse processo é utilizado quando se deseja separar uma mistura homogênea do tipo sólido-líquido, como por exemplo, cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em água (H2O), que foi a solução usada no experimento que fizemos no laboratório.
Usamos esse método baseado no fato de que o líquido é volátil, ou seja, evapora, e o sólido não é volátil, portanto possuem uma grande diferença em relação aos seus pontos de ebulição. Assim, enquanto a água entra em ebulição a 100ºC (sob pressão atmosférica de 1 atm), o cloreto de sódio (NaCl), sob a mesma pressão e temperatura, é um sólido, cujo ponto de ebulição é 1413 ºC.

O Processo de Destilação Simples
Com o objetivo de fazer o líquido evaporar, a solução colocada no balão é esquentada e o vapor segue para o condensador, que por sua vez possui água fria em seu redor. Ao entrar em contato com a parede fria do condensador, o vapor é condensado, retornando ao