Calorímetro

Determinação do Calor de Neutralização e Calor de Dissolução

INTRODUÇÃO
A calorimetria é a parte que estuda o calor que é transferido de um corpo a outro durante um processo químico e físico e se encontra dentro da primeira Lei da Termodinâmica. Para mensurar o calor envolvido no processo, utilizamos um dispositivo denominado calorímetro, que é empregado para medição de energia durante qualquer troca de calor. (ATKINS e DE PAULA, 2008)
A primeira Lei da Termodinâmica envolve o princípio de conservação de energia nas transformações que podem ocorrer. O calorímetro expressa essa conservação no equilíbrio químico, ou seja, a temperatura dentro do sistema atinge um valor constante, e não ocorre mais troca de calor entre as substâncias envolvidas. Assim, pode-se afirmar que a quantidade de calor perdida ou cedida por uma substância de maior energia é igual à quantidade de calor recebida pela substância de menor energia. (ATKINS e DE PAULA, 2008)
Essa quantidade de calor pode ser calculada através da equação fundamental da calorimetria.
Q = m c ∆T
Sendo Q a quantidade de calor; m, a massa da substância; c, o calor específico da substância; e ∆T, a diferença de temperatura nos pontos inicial e final do equilíbrio. Partindo do equilíbrio dentro do sistema, água fria com água quente, podemos dizer que o Qganho = Qperdido, assim podemos obter o valor da capacidade térmica através da seguinte reação:
C (Teq – T1i) + mágua1 cágua (Teq – T1i) = mágua2 cágua (T2i – Teq)
Sendo C a capacidade térmica do calorímetro; Teq, a temperatura de equilíbrio; mágua1, a massa da água fria; mágua2, a massa da água quente; T1i, temperatura da água fria; T2i, a temperatura inicial da água quente; e cágua, o calor específico da água.
Em vista disso, consegue-se citar como reações que podem ser observadas através de experimentos com o calorímetro a de neutralização de ácido forte com base forte, e dissolução de substâncias. A neutralização de um ácido