Analise do teor de hidroxido de sódio

Lucas Bessa Lopes
ANÁLISE QUÍMICA DA QUANTIDADE DE HIDROXIDO DE SÓDIO NA SODA CÁUSTICA COMERCIAL
Belo Horizonte
5 de Setembro de 2012 1. Título:
Análise química de uma mistura de NaOH + Na2CO3 por titulação de neutralização.

2. Introdução: O Hidróxido de Sódio pertence às bases inorgânicas, geralmente é encontrada em forma de escamas, lentilhas, perolas ou em solução. É obtida através de eletrólise da solução aquosa de NaCl com eletrodos inertes. Geralmente os álcalis como o NaOH são higroscópicos e além disso podem absorver CO2 do ambiente, assim apresentam uma certa quantidade de Na2CO3 entre seus íons. Logo para que possamos analisar esta substancia devemos primeiro deixar uma das substancias inerte na solução para que possamos analisar uma e depois a outra, podemos então deixar o Na2CO3 inerte por meio da adição de Cloreto de Bário que força a precipitação do CO3.

3. Objetivos:
Analisar uma mistura de NaOH + Na2CO3 por titulação de neutralização.

4. Materiais/Reagentes: o 2 Pipetas graduada (20 ml e 25 ml); Balão Volumétrico(250 ml); Erlenmeyer; Béquer; Soda caustica comercial; Solução de Na2CO3; Bureta (50 ml): Barquete; Fenolftaleína; Metilorange; Espátula metálica; Água; Balança analítica.

5. Procedimentos:
PARTE 1 – Padronização da solução de HCl 1- Pipetar 20 ml da solução de Na2CO3 0,05M, transferir para o erlenmeyer avolumar à aproximadamente 50 ml e adicionar 5 gotas de metilorange; 2- Preencher a Bureta com a solução de HCl e acertar o menisco; 3- Posicionar o Erlenmeyer com a solução Na2CO3 abaixo da bureta com a ponta desta dentro dele, e começar a titulação, gotejando a Solução de HCl e observando a coloração no erlenmeyer sempre movimentando-o; 4- Tomar cuidado novamente quando a coloração retardar a dissipar e começar a gotejar mais devagar ate a solução do erlenmeyer tomar uma coloração Alaranjada mais forte que a inicial (ponto de viragem); 5- Anotar o