Acadêmica

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE ANÁLISE INSTRUMENTAL
PERMANGANIMETRIA/ DOSAGEM DA ÁGUA OXIGENADA

TANGARÁ DA SERRA – MT
JUNHO/ 2014
INTRODUÇÃO

A propriedade de uma substância reagir quimicamente com outra através de uma transferência de elétronsé chamada de oxi- redução. A espécie que doaelétrons é chamada de redutora e as que recebe é chamada oxidante, assim uma espécie oxidante ou redutora pode ser determinada volumetricamente pela sua capacidade de reagir com outra substância de propriedade oposta. Soluções de permanganato de potássio são frequentemente usadas em titulações de oxi- redução, pois são fortemente oxidantes e dispensam o uso de indicadores para titulações em meio ácido. A tendência de redução do permanganato varia de acordo com a acidez do meio reacional.O permanganato não é obtido como padrão primário, principalmente pela baixa estabilidade da solução, que necessita ser aferida em até duas vezes por dia, dependendo do seu uso. O oxalato de sódio é largamente utilizado como padrão primário. Em soluções ácidas, o íon oxalato é convertido ao ácido não dissociado. Portanto, sua reação com o permanganato pode ser descrita por: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+→ 2Mn2+ + 10CO2(g) + 8H2O. A reação entre o íon permanganato e o ácido oxálico é complexa e se processa lentamente mesmo sob temperaturas elevadas. A concentração de peróxido de hidrogênio em uma solução de água oxigenadapode ser determinada permanganimetricamente usando amostras diluídas de água oxigenada.

MATERIAIS E REAGENTES

• 1 pipetador 25 ml
• 2 balão volumétrico 100 ml
• 1 balão volumétrico 250 ml
• Suporte universal com garra
• 1 bureta 25 ml
• 1 proveta 25 ml
• 1 pipeta 10 ml
• 1 pipeta 20 ml
• Bastão de vidro
• Agitador magnético
• 2 Béquer
• Espátula
• Balança analítica
• 6 erlenmeyer
• Permanganato de potássio KMnO4 0,02 mol
• Àcido sulfúrico H2SO4
• Oxalato de sódio
• Àgua oxigenada comercial 10 volume
• Àgua