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Radiação Eletromagnética
Espectro Eletromagnético
Infravermelho (IV)
Energia
Todos os comprimentos de onda do espectro eletromagnético têm associados uma certa quantidade de energia, dada por:

Onde: h = cte. Plank, c = vel. Luz, l = comprimento de onda
Escala
Comprimento de onda (l)

mm = 10-6m

Número de onda (n )

Escala
A região do infravermelho se dá entre 4000 e 400cm-1.

Energia varia de 4,8kJ.mol-1 a 48,0kJ.mol-1

Há interação entre a radiação e as moléculas

Absorção de Radiação
A radiação eletromagnética pode interagir com a matéria, sendo assim absorvida.
Exemplo:
Efeito da Absorção no IV
A radiação infravermelha quando absorvida, fornece energia suficiente apenas para alterar as vibrações entre os átomos em uma molécula.
Exemplo:
H-Cl
Tipos de Vibração
Existem um grande número de vibrações possíveis. As mais comuns são:
Estiramentos axiais:

Estiramento simétrico
Estiramento assimétrico

Deformação angular:

Angular simétrica no plano (tesoura)
Angular assimétrica no plano (balanço)
Angular simétrica fora do plano (torção)
Angular assimétrica fora do plano (abano)
Deformação axial simétrica/assimétrica

Angular simétrica no plano (tesoura)
Angular simétrica fora do plano (torção)
Angular assimétrica fora do plano (abano)
Angular assimétrica no plano (balanço)
Todos
Resultado da Absorção
Quando uma molécula absorve a radiação Infravermelha, passa para um estado de energia excitado.
A absorção se dá quando a energia da radiação IV tem a mesma freqüência que a vibração da ligação.
Após a absorção, verifica-se que a vibração passa ter uma maior amplitude

Requisitos para Ocorrer Absorção no Infravermelho
Nem toda molécula absorve no infravermelho.
É necessário que o momento de dipolo da ligação varie em função do tempo
Ligações químicas simétricas não absorvem no IV (Exemplos: H2, Cl2, O2)
Moléculas Simétricas
Verifica-se também que moléculas simétricas, ou praticamente simétricas