Cristalização Reduzida

2H2O 2 KCl → Na2Cr2O7.2H2O 2x 74,56g  298,0g X  9g X = 4,5g Reagente limitante dicromato de sódio di-hidratado, reagindo 9g para 4,5g de cloreto de potássio, sobrando 0,5g. 2. Calcule a massa teórica prevista para a síntese do sal e o rendimento percentual obtido na síntese do mesmo. 298,0g  294,185g 9,0g  x X = 8,88g Massa obtida experimentalmente: 7,60g 8,88g  100% 7,60g  X X = 85,6% 3. Calcule a quantidade de água necessária para redissolver, a 100°C, todo o sal obtido em sua síntese. 100g  102,0g X 7,6g X = 7,45g (7,45mL) 4. Calcule a quantidade teórica de K2Cr2O7 que deve cristalizar, a 0 ºC, com a quantidade de água calculada anteriormente. Considerando a massa calculada de K2Cr2O7 que deve cristalizar como sendo o rendimento teórico de recristalização, calcule o rendimento percentual de sua recristalização. 100g de H2O  4,6g de K2Cr2O7 7,45g  X X = 0,3427g Logo a quantidade que deve precipitar é: 8,88g - 0,3427g = 8,54g Massa obtida experimentalmente: 6,40g 8,54g  100% 6,40g  x X = 75% 5. Calcule a massa de NaCl que deverá se formar na síntese do sal. Demonstre se haverá cristalização do cloreto de sódio quando os 20 mL de solução for resfriado até 0°C. 298,0g  2x 58,5g 9g  X X = 3,53g de NaCl 35,7g  100g X  20g X = 7,14g Então, a 0°C até 7,14g ficarão em solução. 6. Durante o experimento utilizou-se um teste qualitativo para indicar a presença de cloreto em solução. Esse…

o enferrujamento de um pecado de ferro são exemplos de transformações onde são formadas substâncias com propriedades diferentes das substâncias que interagem. Tais transformações são chamadas de reações químicas. Conceito: fenômenos de transformação das substâncias iniciais (reagentes) em outras substâncias (produtos). As substâncias que interagem são chamada de reagentes e as formadas são chamadas de produtos. Lei de Lavoiseir(Lei da Conservação das massas): “Numa reação química a…

FACULDADE DO VALE DO IPOJUCA QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA PROFESSORA: RÚBIA RAFAELA F. RIBEIRO LEIS PONDERAIS COM ESTEQUIOMETRIA INTRODUÇÃO  ESTEQUIOMETRIA é o estudo das relações quantitativas de reagentes e produtos  Baseado nas Leis: ◦ Lei da Conservação da Massa (Lavoisier) ◦ Lei das Proporções Definidas (Proust) MASSA ATÔMICA A MASSA ATÔMICA (MA): é relativa a um único átomo e sua unidade de medida é a unidade de massa atômica, u.m.a. Ex: O=…

encontrados na natureza com impurezas. Se dissermos que uma dada substância tem 80% de pureza, significa que em cada 100g dela, apenas 80g será do reagente puro, as outras 20g será de impurezas. Quando fizermos os cálculos estequiométricos, devemos sempre levar em conta apenas as substâncias puras, não considerando a porcentagem de impurezas. Vamos aos exemplos! 1. Em 200g de calcário encontramos 180g de CaCO3 e 20g de impurezas. Qual o grau de pureza do calcário? 200g é 100%,…

A equação: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) Lembrete: 1mol  Massa molar (g)  6,02 x 1023 Gas (CNTP): 1mol  22,4L e PV = nRT Cálculo Estequiométrico As Leis Ponderais 1) LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA • Antoine Laurent Lavoisier (1743 - 1794) “NA NATUREZA NADA SE CRIA NADA SE PERDE; TUDO SE TRANSFORMA.” C(s) + O2 (g) CO2(g) + Cálculo Estequiométrico 2) LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES OU LEI DE PROUST H 2  1 O2  H 2O 2 18g 2g 16g 11,1g 88,9g 100g 11,1%…

acordo com a equação química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a. 17 b. 34 c. 8,5 d. 9,0 e. 27 02 - (UFCE/1ª Fase/2001) - A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos, é preparada através da reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio, segundo a reação: K2PtCl4 + 2 NH3  Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl Ao…

aquilo que ocupa massa e lugar Porção limitada de material Material com utilidade definida pelo homem Solido: Liquido Gasoso Forma e volume definidos Apenas volume e definido Forma e volume indefinidos…

ESTEQUIOMÉTRICO CÁLCULO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto CÁLCULO ESTEQUIMÉTRICO www.agamenonquimica.com 2 ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO É o estudo das relações entre as Acertar os coeficientes estequiométricos da equação. Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados), obedecendo aos coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols). Se necessário,…

AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto CÁLCULO ESTEQUIMÉTRICO www.agamenonquimica.com ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO Acertar os coeficientes estequiométricos da ESTEQUIOMÉTRICO É o estudo das relações 2 equação. entre as Estabelecer uma regra de três entre as quantidades dos reagentes e / ou produtos de grandezas envolvidas (o que se pede e os uma reação química. dados), obedecendo aos coeficientes da Estas relações…

reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. De fato,…