A.l 2.3

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A.L.2.3 – Neutralização: uma reacção ácido-base Química 11º Ano

As reacções de neutralização são utilizadas no tratamento físico-químico de resíduos perigosos. A nível industrial utiliza-se um tanque onde se vão misturando resíduos de ácidos e bases, de proveniências diversas, que se neutralizam mutuamente. Também no laboratório podem existir resíduos de ácidos e bases. Na eliminação destes utiliza-se uma solução de hidróxido de sódio, se o resíduo for ácido, ou uma solução de ácido sulfúrico, se o resíduo for básico. Por isso, é importante saber se o resíduo é um ácido ou uma base, se é forte ou fraco e qual é a sua concentração. Se se conhecer a concentração inicial da solução ácida/básica a neutralizar, é possível calcular a quantidade de solução neutralizante necessária. Para isso recorre-se a uma titulação de ácido-base.

Objectivo
Este trabalho destina-se a determinar a concentração de um ácido num resíduo laboratorial através de uma titulação.

Questões pré-laboratoriais
1. Estabeleça a correspondência entre a coluna da direita e a da esquerda: A – Ponto de equivalência B – Ponto final C – Titulante I – Solução de concentração desconhecida II – Solução padrão III – Quando se detecta a mudança brusca de pH IV – Quando as quantidades químicas de ácido e base são iguais A

B C

D – Titulado

D

Física-Quimica A

Carla Brito

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2. Tratando-se de uma titulação de um ácido forte com uma base forte, que indicador pode ser seleccionado para detectar o ponto final?
INDICADOR Alaranjado de metilo Azul de bromotimol Fenolftaleína ZONA DE VIRAGEM 2,9 - 4,6 6,0 – 7,6 8,3 – 10,0

3. Por que motivo a solução padrão de hidróxido de sódio se armazena num frasco de plástico em vez de vidro? E por que razão se lava a bureta com água, logo após a titulação?

Trabalho laboratorial

Material:

Reagentes:

Física-Quimica A

Carla Brito

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Procedimento: A. Meça rigorosamente com uma pipeta uma amostra de 10 cm3 para cada um dos três balões