Volumetria de oxidação

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 3
OBJETIVO 4
MATERIAS 4
REAGENTES 4
PROCEDIMENTO 4
RESULTADOS 5
CONCLUSÃO 7

INTRODUÇÃO Uma volumetria de oxidação-redução baseia-se em reações nas quais há transferência total ou parcial de elétrons entre as espécies oxidante e redutora. Oxidante é toda a espécie capaz de captar elétrons e redutora toda a espécie capaz de cedê-los.
Uma partícula oxidante pode ser titulada por uma partícula redutora ou vice-versa. O ponto de equivalência destas titulações é alcançado quando o oxidante e o redutor estiverem nas proporções estequiométricas. De forma a satisfazer este requisito, as tendências, tanto do redutor para a cedência de elétrons quanto do oxidante para os aceitar, devem ser suficientemente elevadas e traduzem-se, quantitativamente, pelo designado potencial-padrão.
Quanto maior for o potencial-padrão de um par conjugado óxido-redutor, maior será a tendência para o oxidante aceitar elétrons. Quanto mais baixo for o potencial-padrão, maior tendência apresenta o redutor para ceder elétrons.
Os métodos utilizados na volumetria de oxidação-redução mais importantes são os baseados no uso de soluções padrões de permanganato de potássio, iodo, dicromato de potássio, sais de cério, iodato de potássio e bromato de potássio. Quando se tem de determinar uma substância redutora, sua solução é geralmente titulada com solução oxidante. São os chamados métodos diretos.
As titulações de oxidação-redução requerem, normalmente, um indicador que adquira cores substancialmente distintas na forma oxidada e na forma reduzida. No ponto de equivalência ou na sua vizinhança, ocorre uma mudança distinta na cor do indicador, de tal maneira que o ponto final é perfeitamente identificado.
Em algumas situações, dispensa-se uso de indicador, já que um dos reagentes apresenta uma mudança de cor suficientemente marcada no ponto de equivalência. A estas titulações dá-se o nome de auto-indicadas.

OBJETIVO

Através de métodos