Tabela

CONSTANTES
J/g-mol.K (Pa.m3/g-mol.K)

+459,67

ºF
÷1,8

R

cal/g-mol.K (Btu/lb-mol.R)

K

−273,15

ºC

83,14

cm3.bar/g-mol.K

FATORES DE CONVERSÃO
1 lb = 453,6 g = 0,4536 kg 1 Btu = 778 ft.lbf = 1055,0 J = 252,04 cal = 5,4 ft3Psia 1 Btu/lb = 2,42 kJ/kg = 25031,372 ft2/s2 1 Btu/lb.R = 4,184 kJ/kg.K 1 atm = 1,01325 bar = 101 325 Pa = 14,7 psi (lbf/in2) 1 Pa = 1 N/m2 = 1 kg/m.s2 1 bar = 0,986923 atm = 100 000 Pa 1 Psia = 4633,056 lb/ft.s2 1 ft3 = 7,48 gal 1 ft = 12 in = 30,48 cm = 0,3048 m 1 J = 1000 cm3 kPa = 10 cm3 bar 1 J/kg = 1 m2/s2 = 1000 cm3kPa/kg 1 k-cal/kg = 1,8 Btu/lb 1 Watt = 1 J/s = 0,2389 cal/s 1 HP = 550 ft.lbf/s = 745,7 Watts 1 HP = 42,41 Btu/min 1 N = 1 kg.m/s2

gc:

1 lbf.s2 = 32,174 lb.ft

FORMULÁRIO
CAPÍTULOS 1, 2 e 3
B.M.:

dmvc + ∆( ρuA)cor = 0 dt

B.E.(sistema fechado): dU = dQ + dW B.E.(sistema aberto):

d (mU )vc & & & + ∆ ( H + 1 u 2 + zg )m cor = Q + W 2 dt

[

]

Gás ideal

dU = C V dT e 1−δ δ

dH = C P dT

Processo mecanicamente reversível: dW = − PdV Processo politrópico

dQ = CV dT + PdV
P2 P 1 V  = 1  V   2 δ T 2  P1  =  T1  P2 

T 2  V 1  δ−1 =  T1  V 2 

δ−1   RT1  P2  δ    −1 W=  δ −1  P   1  

(δ − γ )RT1  P2    Q= (δ −1)(γ −1)  P1   

2 α(Tr ) R 2TC Pc

δ−1

δ

 −1  

Equações de estado cúbicas genéricas

P=

RT a (T ) − V − b (V + εb )(V + σb )

a(T ) = Ψ

b=Ω

RTC Pc

vdW = van der Waals RK = Redlich & Kwong SRK = Soave, Redlich & Kwong PR = Peng e Robinson

Raízes com características vapor e tipo vapor: Raízes com características líquido e tipo líq.:

Fig. 3.14 – Comparação de correlações para Z0. As linhas retas representam a correlação do tipo virial truncada no segundo termo; os pontos, a correlação de Lee/Kesler. Na região acima da linha tracejada, as duas correlações diferem em menos de 2% Fig. 3.15 – Região na qual Z0 encontra-se entre 0,98 e 1,02. Nesse caso a equação do gás ideal