Lista de exercicio

Alunos: Humberto Beltrão e José Bruno
Sala: Engenharia da Computação – 2014.2

3ª Lista de Exercícios – Aula Prática – Química Geral

1. Indique todas as vidrarias utilizadas no processo de titulação
As vidrarias utilizadas no processo de titulação são: bureta, erlenmeyer, suporte universal, proveta, garra de bureta, béquer.

2. O que significa uma solução padrão?
Uma solução padrão corresponde a um grande volume de um reagente comum, a exemplo do hidróxido de sódio ou ácido clorídrico, numa concentração padronizada.

3. Qual o indicador utilizado para fazer a determinação da concentração de NaOH?
O indicador utilizado para fazer a concentração do NaOH é a fenolftaleína.

4. Descreva o procedimento detalhadamente da determinação da concentração do NAOH. Tomemos como exemplo a reação de neutralização do HCl por NaOH
HCl + NaOH → NaCl + H2O
A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH. Se você sabe a concentração da solução de NaOH usada, e se você puder saber o ponto em que o NaOH adicionado consumiu todo o HCl, você saberá a concentração do HCl. Agora, como pode-se saber esse ponto e quanto de NaOH será usado? Através do equipamento abaixo.
O NaOH, que nesse caso é o titulante, fica na bureta. E o titulado, substância da qual queremos saber a concentração, fica no Erlenmeyer. No gráfico que se forma nós podemos ver a curva de titulação. No início o pH não varia muito, essa é a zona de tampão. Um tampão é quando pode-se adicionar base (ou ácido, dependendo do tampão), e não há variação significativa no pH. Se continuarmos adicionando a base, eventualmente esse pH vai aumentar aos poucos. Até chegar ao ponto de equivalência bem no meio da curva, pH 7 nesse caso. A partir desse ponto, o NaOH passa a estar em maior quantidade que o HCl. O Erlenmeyer se torna rosa porque, nesse caso, o indicador fenoftaleína foi adicionado para indicar quando o NaOH parasse de consumir o HCl