Estudo dos gases

Estudo Dos Gases

Propriedade

Os gases podem sofrer compressão, isto é podem ser reduzidos a volumes pequenos. Sua densidade pode ser aumentada com o aumento da pressão;

Os gases sofrem expansão sem limites, isto é, eles ocupam completamente e uniformemente o volume de um recipiente fechado;

Os gases difundem-se completamente uns aos outros, isto é, dois gases diferentes em um recipiente fechado misturam-se completamente;

As propriedades dos gases são descritas em termos de volume, temperatura, pressão e número de moléculas existentes.

Cinética dos Gases (Teoria cinética dos gases)

História

Em 1738, o físico matemático Daniel Bernoulli, publicou Hidrodinâmica, a base para a teoria cinética dos gases. Nesse trabalho, Bernoulli posicionou seu argumento, ainda sólido até a atualidade, que os gases consistem em um grande número de moléculas se movendo em todas as direções, onde elas colidem entre si e esse impacto causa uma pressão na superfície de contato que podemos sentir, assim como o que nós sentimos como calor é simplesmente a energia cinética do seu movimento. A teoria não foi imediatamente aceita, em parte por causa da conservação de energia que não estava bem estabelecida, e ainda, não era óbvio aos físicos que as colisões entre as moléculas eram perfeitamente elásticas.
Em 1820, o físico inglês John Herepath, foi motivado por Geoges-Luis Le Sage com sua teoria da gravitação cinética, que considerava um sistema de colisão de partículas poderiam ser causadas por uma ação à distância. Neste sentido, quando pensava sobre o efeito da elevação da temperatura perto do Sol com suas partículas gravitacionais, foi conduzido a uma relação entre a temperatura e a velocidade das partículas.

Informações

O estudo do gás perfeito realizado sob a perspectiva microscópica leva-nos à teoria cinética dos gases. Nesse modelo teórico, pelo fato de encontrarmos um número muito grande de partículas por unidade de volume (1020 partículas por cm³), as